已知在等温条件下,化学反应方向的判据为: ΔH-TΔS<0,反应能正向自发进行； ΔH-TΔS＝0,反应达平衡状态； ΔH-TΔS>0,反应能逆向自

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已知在等温条件下,化学反应方向的判据为: ΔH-TΔS<0,反应能正向自发进行； ΔH-TΔS＝0,反应达平衡状态； ΔH-TΔS>0,反应能逆向自发进行. (其中ΔH为焓变,ΔS为熵变,T为热力学温度,单位为K)设反应A(s)＝D(g)＋E(g)　ΔH-TΔS＝(－4500＋11T)J/mol,要防止反应发生,温度必须

[ ]

A．高于409K　　　　　　　
B．低于136K
C．高于136K而且低于409K
D．低于409K

答案

举一反三

已知氧化性:Cl₂>Br₂>Fe³⁺>I₂；还原性:I^－>Fe²⁺>Br^－>Cl^－.下列反应能正向自发进行的是[ ]
A．Br₂＋2Fe²⁺＝2Fe³⁺＋2Br^－
B．2Fe³⁺＋2^_I－＝2Fe²⁺＋I₂
C．I₂＋2Fe²⁺＝2Fe³⁺＋2I^－
D．2Fe³⁺＋2Cl^－＝2Fe²⁺＋Cl₂

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某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA(g)＋bB(g)

cC(g)表示]化学平衡的影响，得到如下图象(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率，φ表示体积分数)：

分析图象，回答下列问题：
（1）在图象反应Ⅰ中，若p₁>p₂，则此正反应为__________(填“吸热”或“放热”)反应，也是一个气体分子数__________(填“减少”或“增大”)的反应，由此判断，此反应自发进行，必须满足的条件是__________。
（2）在图象反应Ⅱ中，T₁__________T₂(填“>”、“<”或“＝”)，该正反应为__________________(填“吸热”或“放热”)反应。
（3）在图象反应Ⅲ中，若T₂>T₁，则此正反应为__________(填“吸热”或“放热”)反应。
（4）在图象反应Ⅳ中，若T₁>T₂，则该反应能否自发进行？___________________________________。

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对于一个化学反应能否自发进行可用ΔH－TΔS判断，若ΔH－TΔS<0，反应能自发进行；若ΔH－TΔS>0，反应不能自发进行。汽车尾气中的主要污染物是一氧化氮以及燃料燃烧不完全所产生的一氧化碳，它们是现代化城市的重要大气污染物。为了减轻大气污染，人们提出用以下反应来治理汽车尾气：2NO(g)＋2CO(g)＝N₂(g)＋2CO₂(g)，你能否判断这一方案是否可行？理论根据是什么？(已知在298K、101kPa下，该反应的ΔH＝－113.0kJ·mol^-1，ΔS＝－145.3J·mol^-1·K^-1)
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对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是[ ]
A．若ΔH＜0，△S＞0，任何温度下都能自发进行
B．若ΔH＞0，△S＜0，任何温度下都不能自发进行
C．若ΔH＞0，△S＞0，低温时可自发进行
D．若ΔH＜0，△S＜0，低温时可自发进行

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在25℃，1.01×10⁵Pa条件下，反应2N₂O₅(g)==4NO₂(g)+O₂(g) △H=+56.7kJ/mol能自发进行的合理解释是

[ ]

A．该反应是熵减反应
B．该反应是分解反应
C．该反应的焓变效应大于熵变效应
D．该反应的熵变效应大于焓变效应

题型：0115 竞赛题难度：| 查看答案