下列叙述中因果关系成立的是A.因为NH3的水溶液可以导电,所以NH3是电解质B.因为SO2可以使溴水褪色,所以SO2具有漂白性C.因为加热后纯水的pH<7,所以
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下列叙述中因果关系成立的是A.因为NH3的水溶液可以导电,所以NH3是电解质 | B.因为SO2可以使溴水褪色,所以SO2具有漂白性 | C.因为加热后纯水的pH<7,所以升温可使水呈酸性 | D.因为电解质溶于水后发生电离,所以电解质在溶液中的反应实质是离子间的反应 |
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答案
D |
解析
试题分析: A.电解质必须是本身电离出的离子导电,NH3的水溶液可以导电,是因为氨气和水发生了反应生成一水合氨,一水合氨电离出离子导电,所以一水合氨是电解质,NH3不是电解质,错误;B.SO2和溴水发生了氧化还原反应而使其褪色,SO2体显了还原性,错误; C.加热后纯水的电离程度增大,电离平衡常数KW增大,溶液中氢离子和氢氧根离子浓度都增大,但两者浓度相等,虽然pH<7,但仍为中性,错误; D正确。 |
举一反三
下列物质中属于电解质的是 A.NH3 | B.(NH4)2SO4 | C.Cl2 | D.NaCl溶液 |
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下列叙述正确的是( )A.BaSO4溶于水的部分能够电离,所以BaSO4是电解质 | B.SO2的水溶液能够导电,所以SO2是电解质 | C.液态Cl2不导电,所以Cl2是非电解质 | D.液态HCl不导电,所以HCl是非电解质 |
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下列物质中属于非电解质的是A.BaSO4 | B.NaOH | C.Na2O2 | D.NH3 |
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熔融状态可以导电的化合物是A.CCl4 | B.H2SO4 | C.NaOH | D.Hg |
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