下列关于强、弱电解质的叙述,有错误的是A.强电解质在溶液中完全电离,不存在电离平衡B.在溶液中,导电能力强的电解质是强电解质,导电能力弱的电解质是弱电解质C.强
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下列关于强、弱电解质的叙述,有错误的是A.强电解质在溶液中完全电离,不存在电离平衡 | B.在溶液中,导电能力强的电解质是强电解质,导电能力弱的电解质是弱电解质 | C.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物 | D.纯净的强电解质在液态时,有的导电,有的不导电 |
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答案
BC |
解析
试题分析:溶液的导电能力决定于离子浓度的大小,与电解质的强弱没有直接关系;而且强弱电解质与化合物类型也没有必然联系。共价化合物也可以为强电解质。 |
举一反三
⑴下列物质:①熔融氯化钠 ②盐酸 ③纯醋酸(CH3COOH) ④碳酸钙 ⑤酒精 ⑥二氧化碳 ⑦硫酸氢钠固体 ⑧铜 ⑨碳酸氢钠固体⑩氢氧化钡溶液,属于电解质的是 , 属于非电解质的是 ,能导电的是 。(用序号填空) ⑵写出物质③和⑨在水中反应的离子方程式: 。 ⑶将物质⑦配制成溶液,逐滴滴入⑩中至Ba2+恰好沉淀完全,写出离子方程式: 。 |
下列各组物质,前者属于电解质,后者属于非电解质的是( )A.NaCl晶体、BaSO4 | B.铜、二氧化硫 | C.液态的醋酸、酒精 | D.熔融的KNO3、硫酸溶液 |
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下列说法中,正确的是A.SO2水溶液能导电,所以SO2是电解质 | B.Na2CO3既是钠盐又是碳酸盐 | C.向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠固体,由于发生中和反应,溶液的导电能力降低 | D.NaCl溶液能导电所以NaCl溶液是电解质 |
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下列电离方程式,书写正确的是A.KMnO4=K++Mn7++4O2- | B.NaHCO3=Na++H++CO32- | C.AlCl3=Al3++Cl3- | D.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- |
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