下列四组物质中,前者属于电解质,后者属于非电解质的是A.二氧化碳碳酸钠B.硫酸乙醇C.氧化铝硫D.蔗糖氢氧化钠
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下列四组物质中,前者属于电解质,后者属于非电解质的是A.二氧化碳碳酸钠 | B.硫酸乙醇 | C.氧化铝硫 | D.蔗糖氢氧化钠 |
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答案
B |
解析
试题分析:溶于水或在熔融状态下能导电的化合物是电解质,而在上述条件下都不能导电的化合物是非电解质。所以SO2、乙醇、蔗糖是非电解质,硫酸钠、硫酸、氧化铝和氢氧化钠是电解质。单质S不是电解质,也不是非电解质,答案选B。 点评:判断电解质和非电解质不能只依据能否导电,关键是看是否发生自身的电离。即能自身电离出离子的化合物是电解质,不能自身电离出离子的化合物是非电解质。 |
举一反三
下列电离方程式中,正确的是( )A.CH3COOH = CH3COO- + H+ | B.KClO3K+ + ClO3- | C.NaOH = Na+ + OH- | D.NaHSO4 = Na+ +HSO4- |
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下列电离方程式书写不正确的是( )A.Al(OH)3Al3++3OH- | B.NaHCO3 ="==" Na++HCO3-HCO-3H++CO32 - | C.Na2SO4=2Na++SO42- | D.HFH++F- |
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下列说法正确的是( )A.电解质溶液的浓度越大,其导电性能一定越强 | B.强酸和强碱一定是强电解质,不论其水溶液浓度大小,都能完全电离 | C.强极性共价化合物不一定都是强电解质 | D.多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强 |
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