（4分）下列电解质中，①NaCl；②NaOH；③NH3·H2O；④CH3COOH；⑤BaSO4；⑥AgCl；⑦Na2O；⑧K2O；⑨H2O，__________

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（4分）下列电解质中，①NaCl；②NaOH；③NH₃·H₂O；④CH₃COOH；⑤BaSO₄；⑥AgCl；⑦Na₂O；⑧K₂O；⑨H₂O，________________是强电解质；______________是弱电解质

答案

(4分). ①②⑤⑥⑦⑧ ③④⑨

解析

略

举一反三

下列事实能说明醋酸属于弱电解质的是
①中和10mL1mol/LCH₃COOH溶液需要10mL1mol/LNaOH溶液
②相同条件下，完全相同的两块锌粒分别跟盐酸和醋酸反应，前者的速率快
③0.01mol/L醋酸溶液的pH大于2
④0.1mol/LCH₃COONa溶液显碱性

A．①②③

B．②③④

C．②③

D．①④

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（7分）
有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH₄⁺、 K⁺、 Na⁺ 、 Mg²⁺、 Ba²⁺、 Al³⁺、
Ｆe^３＋、Cl^-、Ⅰ^-、 NO₃^-、CO₃²^－、SO₄^2-中的几种，取该溶液进行以下实验：
（１）取pH试纸检验，溶液呈强酸性；
（２）取出部分溶液，加入少量ＣＣl_４及数滴新制氯水，经振荡后ＣＣl_４层呈紫红色；
（３）另取出部分溶液，逐渐加入ＮaＯＨ溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生；
（４）取出部分上述碱性溶液加Ｎa₂ＣＯ_３溶液后,有白色沉淀生成；。
（５）根据以上实验事实确定①该溶液肯定存在的离子是；②肯定不存在的离子是_____________________________；③还不能确定的离子是________________________,要确定其中的阳离子可利用的方法原理是________________

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有一透明溶液甲，欲确定是否含有下列离子：Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Ba²⁺、SO

、Cl^－、I^－、HCO

，现取该溶液实验如下：

实验步骤	实验现象
①取少量甲溶液，滴加几滴甲基橙	溶液变红色
②取少量甲溶液，滴加Ba（NO₃）₂溶液	溶液无明显变化
③取②中实验后的溶液，滴加AgNO₃溶液	有白色沉淀生成，且不溶于HNO₃
④取少量甲溶液，滴加NaOH溶液	有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解

（1）由实验步骤①判断出溶液中肯定不存在的离子是        ，能说明这一实验事实的离子方程式是
（2）实验步骤③的实验结果说明溶液中不存在          离子
（3）欲确定的离子中肯定存在的是                               。
（4）为进一步确定其他离子，应该补充的实验是

A．蒸发

B．过滤

C．焰色反应

D．渗析

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（8分）某溶液中含有Ba²^＋、Cu²^＋、Ag^＋、Mg²^＋等四种金属阳离子，现欲将这四种阳离子逐一沉淀下来。某学生设计了如下四种方案。所选试剂及顺序如下：
甲方案：Na₂SO₄溶液、稀盐酸、H₂S、NaOH溶液
乙方案：稀盐酸、Na₂SO₄溶液、H₂S、NaOH溶液
丙方案：NaCl溶液、Na₂SO₄溶液、NaOH溶液、Na₂S溶液
丁方案：Na₂S溶液、Na₂SO₄溶液、NaCl溶液、NaOH溶液
试回答：
（1）你认为可行的方案是__________方案，反应的离子方程式有：__________________。
（2）方案__________不可行的原因是：________________________________________。
方案__________不可行的原因是：________________________________________。
方案__________不可行的原因是：________________________________________。

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下列电解质在水溶液中和熔化状态下均能导电的是（）

A．硫酸

B．碳酸钙

C．氢氧化钠

D．氧化镁

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