下表是常温下的五种溶液,下列有关叙述中正确的是( ) ①②③④⑤溶液氨水氢氧化钠醋酸盐酸醋酸钠pH1111338.3A.表中五种溶液,其中①~④由水电离出的c
题型:不详难度:来源:
下表是常温下的五种溶液,下列有关叙述中正确的是( )
| ①
| ②
| ③
| ④
| ⑤
| 溶液
| 氨水
| 氢氧化钠
| 醋酸
| 盐酸
| 醋酸钠
| pH
| 11
| 11
| 3
| 3
| 8.3
| A.表中五种溶液,其中①~④由水电离出的c(H+):②=④>①=③ B.在⑤中加入适量④至溶液呈中性,所得溶液:c(Cl-)>c(Na+) C.分别将①~④加水稀释至原溶液体积的100倍后溶液的pH:①>②>③>④ D.将①、④两种溶液等体积混合所得溶液:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) |
答案
D |
解析
试题分析:A、酸或碱抑制水的电离,且溶液中氢离子或氢氧根离子浓度越高抑制程度越大。能水解的盐促进水的电离。因此根据表中数据可知①~④由水电离出的c(H+):②=④=①=③,A不正确;B、根据电荷守恒可知c(H+)+ c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(CH3COO-),溶液显中性,则c(OH-)=c(H+),所以c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO-),即c(Cl-)<c(Na+),B不正确;C、氢氧化钠和盐酸是强电解质,完全电离。氨水和醋酸是弱碱、弱酸,部分电离,所以分别将①~④加水稀释至原溶液体积的100倍后溶液的pH:①>②>④>③,C不正确;D、将①、④两种溶液等体积混合后氨水过量,溶液显碱性,则所得溶液:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),D正确,答案选D。 |
举一反三
常温下,向l00mL 0.01mol/L HA的溶液中逐滴加入0.02mol/L MOH溶液,如图所示,曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中不正确的是
A.HA为一元强酸 | B.N点水的电离程度小于K点水的电离程度 | C.随着MOH溶液的滴加,比值不变 | D.若K点对应的溶液的pH=10,则有c(MOH)+c(OH-)-c(H+)=0.005mol/L |
|
(6分)(2012•广东)对于常温下pH为2的盐酸,传述正确的是( )A.c(H+)=c(Cl﹣)+c(OH﹣) | B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性 | C.由H2O电离出的c(H+)=1.0×10﹣12 mol•L﹣1 | D.与等体积0.01 mol•L﹣1乙酸钠溶液混合后所得溶液中:c(Cl﹣)=c(CH3COO﹣) |
|
某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下),其中正确的是 ① pH=1的强酸溶液,加水稀释后,溶液中各离子浓度都会降低 ② 1 L 0.50 mol·L-1NH4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L-1NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量完全相等 ③ pH相等的四种溶液:a.CH3COONa b.C6H5ONa c.NaHCO3 d.NaOH,则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为:d < b < c < a ④ pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-)> c(H2CO3) ⑤ pH=2的一元酸和pH=12的二元强碱等体积混合:c(OH-) ≤ c(H+) ⑥pH=4、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-) > c(CH3COOH)+c(H+) |
常温下,对下列四种溶液的叙述正确的是
| ①
| ②
| ③
| ④
| pH
| 10
| 10
| 4
| 4
| 溶液
| 氨水
| 氢氧化钠溶液
| 醋酸溶液
| 盐酸
| A.四种溶液分别加水稀释10倍,pH变化最大的是①和④ B.②、④两溶液相比,两者的kw相同 C.①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后,三种溶液的pH均减小 D.①、④两溶液按一定体积比混合,所得溶液中离子浓度顺序一定为: c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)> c(OH-) |
常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混台后所得溶液 的pH如下表:
下列判断不正确的是A.HA的电离方程式为: | B.不考虑其他组的实验结果, | C.③组实验中,混合溶液中 | D.①组实验中,混合溶液中 |
|
最新试题
热门考点