（6分）（2012•广东）对于常温下pH为2的盐酸，传述正确的是（　　）A．c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）B．与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸

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（6分）（2012•广东）对于常温下pH为2的盐酸，传述正确的是（　　）

A．c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）

B．与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性

C．由H2O电离出的c（H+）=1.0×10﹣12 mol•L﹣1

D．与等体积0.01 mol•L﹣1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣）

答案

AC

解析

A、依据溶液中电荷守恒分析；
B、一水合氨是弱电解质存在电离平衡；
C、盐酸溶液中，酸对水的电离起到抑制作用，依据溶液中离子积常数计算得到；
D、依据反应生成物分析，溶液显酸性；结合电荷守恒分析判断；
解：A、常温下PH为2的盐酸溶液中电荷守恒可知，c（H⁺）=c（Cl^﹣）+c（OH^﹣），故A正确；
B、一水合氨是弱电解质存在电离平衡，与等体积PH=12的氨水混合后，一水合氨会继续电离出氢氧根离子，氨水过量，显碱性，故B错误；
C、常温下PH为2的盐酸溶液中c（H⁺）=0.01mol/L；c（H⁺）水=c（OH^﹣）水=K_W/c（H⁺）=1.0×10^﹣12mol•L^﹣1；故C正确；
D，反应后生成乙酸和氯化钠，水溶液为酸性，醋酸是弱电解质存在电离平衡，c（Cl^﹣）＞c（CH₃COO^﹣），故D错误；
故选AC．
点评：本题考查了溶液中电荷守恒，弱电解质的电离平衡，水溶液中的离子积常数计算应用，溶液中离子浓度比较，题目难度中等．