pC类似pH,是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为:1×10-3mol·L-1,则该溶液中溶质的pC=3。下列表达正确的是A某温度
题型:不详难度:来源:
pC类似pH,是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为:1×10-3mol·L-1,则该溶液中溶质的pC=3。下列表达正确的是 A某温度下任何电解质的水溶液中,pC(H+) +pC(OH-)=14 B 0.01mol/L的CaCl2溶液中逐渐滴加纯碱溶液,滴加过程中pC(Ca2+)逐渐减小 C用0.01mol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液,滴定过程中pC(H+)逐渐增大 D.某温度下,AB难溶性离子化合物的Ksp=1.0×10-10, 其饱和溶液中pC(A+) +pC((B-)=10 |
答案
D |
解析
pC(H+) +pC(OH-)=14,只是常温下成立,A错;CaCl2溶液中逐渐滴加纯碱溶液,C(Ca2+)减小,pC增大,B错;某浓度的NaOH溶液中滴加盐酸,OH‑的物质的量浓度减少,而H+的物质的量浓度增大,即pC(H+)减少,C错。 |
举一反三
常温下,向20.00 mL 0.100 mol·L-1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L-1盐酸,溶液的pH与所加盐酸体积的关系如下图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是
A.点①所示溶液中:c(CH3COOH)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+) | B.点②所示溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH) | C.点③所示溶液中:c(CH3COOH)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-) | D.整个过程中可能出现:c(H+)+c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) |
|
硼酸(H3BO3)溶液中存在如下反应:H3BO3(aq)+H2O(l) [B(OH)4]-(aq)+H+(aq)。下列说法正确的是
化学式
| 电离常数(298 K)
| H3BO3
| K=5.7×10-10
| H2CO3
| K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11
| CH3COOH
| K=1.75×10-5
| A.将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生 B.将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生 C.等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较,pH:前者>后者 D.等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较,pH:前者>后者 |
下列选项合理的是 ( ) A.pH皆等于3 的两种溶液都稀释100倍后,pH都为5 B.10mL 0.02mol/L HCl溶液与10mL 0.02mol/L Ba(OH) 2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20mL,则溶液的pH=7 C.在0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中,c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A) D.室温下,在一定量稀氨水中逐滴滴入稀盐酸,对于所得溶液中离子浓度大小关系 可能是:c(NH4+)>c(Cl—)>c(OH—)>c(H+) |
下列有关说法正确的是 A.0.1 mol/L NH4C1溶液加蒸馏水稀释,溶液的pH不断减小 B.常温下,pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH<7 C. 水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应 D.0.1 mol/L的NaHA溶液,其pH=4: c(HA-) > c(H+)> c(H2A) > c(A2-) |
常温下,体积、物质的量浓度均相等的四种溶液: ①盐酸;②醋酸;③氨水;④CH3COONa溶液。下列说法正确的是A.将①与②分别稀释相同倍数后溶液的pH:①>② | B.若②与③混合后溶液呈中性,则在常温下Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O) | C.③与④中已电离的水分子的数目相等 | D.②与④混合所得溶液显酸性,则:c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+c(H+) |
|
最新试题
热门考点