H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-若向H2S溶液中A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B．通入过量SO2气体，平衡向左移动

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H₂S水溶液中存在电离平衡H₂S

H⁺+HS^-和HS^-

H⁺+S^2-若向H₂S溶液中

A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

B．通入过量SO₂气体，平衡向左移动，溶液pH值增大

C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小

D．加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小

答案

解析

加水虽平衡向正向移动，但溶液体积增大的倍数大，反而c（H⁺）减少，A错；通入过量的SO₂虽与H₂S反应，但过量生成中强酸H₂SO₃，溶液酸性增强，pH减少，B错；滴加新制氯水，原理几乎与通入SO₂相似，C正确；加入Cu²⁺平衡向正方向移动，c（H⁺）增大，D错；答案选C。

举一反三

室温下，对于0.10 mol·L^-1的氨水，下列判断正确的是

A．与AlCl₃溶液反应发生的离子方程式为Al³⁺+3OH^—=Al(OH)₃↓

B．加水稀释后，溶液中c(NH₄⁺)·c(OH^—)变大

C．用HNO₃溶液完全中和后，溶液不显中性

D．其溶液的pH=13

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将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）

2C（g）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L^－1，现有下列几种说法中正确的是
①用物质A 表示的反应的平均速率为0.3 mol·L^－¹·S^－¹
②用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 mol·L^－¹·S^－¹
③2 s 时物质A 的转化率为70％
④2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol·L^－¹，

A．①③

B．①④

C．②③

D．③④

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相同条件下，现有四种溶液：①pH=2的CH₃COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列有关说法正确的是（）

A．由水电离出的c(H^＋)：①=②=③=④

B．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：③>②

C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，②生成的H₂的物质的量最大

D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>②

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室温下，将0．100 0 mol·L^－1盐酸滴入20．00 mL 未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是（）

A．b点：c(M⁺)+c(MOH)＝c(Clˉ)

B．a到b点的水溶液导电性依次增强

C．该一元碱溶液浓度为0．100 0 mol·L^－1

D．室温下，MOH的电离常数K_b＝1×10^－5

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盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（）

A．在NaHCO₃溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO

和OH^-

B．NaHCO₃溶液中：c(H⁺)+c(H₂CO₃)=c(OH^-)

C．10 mL0．20mol·L^-1CH₃COOH溶液加入10 mL0．10mol·L^-1的NaOH后，溶液中：c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)= 0．10mol·L^-1

D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

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