将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g)若经 2 s(秒)后测得 C
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将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g)若经 2 s(秒)后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L-1 ,现有下列几种说法中正确的是 ①用物质A 表示的反应的平均速率为0.3 mol·L-1·S-1 ②用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·S-1 ③2 s 时物质A 的转化率为70% ④2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol·L-1, |
答案
B |
解析
由经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1,则v(C)=0.3 mol·L-1·s-1,又由同一化学反应的不同物质所表示反应速率之比与方程式中各对应物质前的系数成正比知,v(A)=0.3 mol·L-1·s-1,v(B)=0.15 mol·L-1·s-1; 2 s时物质A的转化率为α(A)=×100%=30%; 2 s时物质B的浓度为=0.7 mol·L-1。 所以①、④是正确的。 |
举一反三
相同条件下,现有四种溶液:①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。下列有关说法正确的是( )A.由水电离出的c(H+):①=②=③=④ | B.将②、③溶液混合后,pH=7,消耗溶液的体积:③>② | C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,②生成的H2的物质的量最大 | D.向溶液中加入100mL水后,溶液的pH:③>④>①>② |
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室温下,将0.100 0 mol·L-1盐酸滴入20.00 mL 未知浓度的某一元碱MOH溶液中,溶液pH随加入盐酸体 积变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是( )
A.b点:c(M+)+c(MOH)=c(Clˉ) | B.a到b点的水溶液导电性依次增强 | C.该一元碱溶液浓度为0.100 0 mol·L-1 | D.室温下,MOH的电离常数Kb=1×10-5 |
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盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是( )A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH,溶液中的阴离子只有CO和OH- | B.NaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-) | C.10 mL0.20mol·L-1CH3COOH溶液加入10 mL0.10mol·L-1的NaOH后,溶液中:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)= 0.10mol·L-1 | D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同 |
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醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH++CH3COO-,下列叙述不正确的是( )A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) | B.0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c(OH-)减小 | C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动 | D.常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH<7 |
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常温下,下列有关物质的量浓度关系正确的是( )A.等物质的量浓度的溶液中,水电离出的c(H+):HCl>CH3COOH | B.pH相同的溶液中:c(Na2CO3)<c(NaHCO3) | C.在Na2SO3溶液中:c(Na+)= 2c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(OH-) | D.0.1mol·L-1NaHS溶液中:c(Na+)= c(HS-) |
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