常温下,下列有关物质的量浓度关系正确的是( )A.等物质的量浓度的溶液中,水电离出的c(H+):HCl>CH3COOHB.pH相同的溶液中:c(Na2CO3)
题型:不详难度:来源:
常温下,下列有关物质的量浓度关系正确的是( )A.等物质的量浓度的溶液中,水电离出的c(H+):HCl>CH3COOH | B.pH相同的溶液中:c(Na2CO3)<c(NaHCO3) | C.在Na2SO3溶液中:c(Na+)= 2c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(OH-) | D.0.1mol·L-1NaHS溶液中:c(Na+)= c(HS-) |
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答案
B |
解析
试题分析:HCl是强酸,醋酸是弱酸,等浓度的两种酸氢离子的浓度前者大,因此对水电离的抑制作用较大,因此水电离出的c(H+):HCl<CH3COOH ,A错误;根据越弱越水解的原理,等浓度时碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠,因此若pH相同,则c(Na2CO3)<c(NaHCO3),B正确;C中式子不满足电荷守恒和物料守恒式,C错误;HS-离子发生水解,所以c(Na+)>c(HS-),D错误;故选B。 |
举一反三
下物质分类组合正确的是
| A
| B
| C
| D
| 强电解质
| HCl
| FeCl3
| H3PO4
| HClO
| 弱电解质
| HF
| CH3COOH
| BaSO4
| Ba(OH)2
| 非电解质
| NH3
| Cu
| H2O
| C2H5OH
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在稀氨水中存在下述电离平衡NH3+H2O NH3 ·H2O NH4++OH-,分别加入少量下列物质,溶液中c(OH-)如何变化?(填“增大”“减小”或“不变”);平衡移动方向如何?(填“正向”“逆向”或“不移动”)
加入的物质
| 少量(NH4)2SO4固体
| 少量HNO3溶液
| 少量KOH溶液
| c(OH-)的变化
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| 平衡移动方向
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氯化钴溶液中存在下列平衡:CoCl42-(蓝色) Co2+(粉红色)+4Cl-,向氯化钴稀溶液中加入一定量的浓盐酸,溶液的颜色变化是A.由蓝色变为粉红色 | B.红色加深 | C.由粉红色变为蓝色 | D.蓝色加深 |
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25℃时,下列关于0.1 mol·L-1的氨水和0.1 mol·L-1的醋酸溶液说法正确的是( ) A.0.1 mol·L-1的氨水溶液,pH=13 | B.0.1 mol·L-1的醋酸加水稀释,溶液中c(H+)和c(OH-)都减小 | C.0.1 mol·L-1的醋酸溶液中:c(OH-)+c(CH3COO-)=c(H+) | D.0.1 mol·L-1的氨水与0.1 mol·L-1盐酸溶液等体积混合所得溶液中: | 在20 mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系正确的是
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200109/20200109095353-38786.jpg) A.溶液��性时,回滴加入适量的NaOH,溶液中离子浓度可能为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) | B.C点时其pH=5.6,溶质恰好为等物质的量CH3COONa和CH3COOH,则溶液中微粒浓度关系为:c(Na+)>c(CH3COO-) | C.在B点,a>20,且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+) | D.在D点:c(CH3COOH)=c(OH-)-c(H+) |
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