氯化钴溶液中存在下列平衡：CoCl42-(蓝色)Co2+(粉红色)+4Cl-，向氯化钴稀溶液中加入一定量的浓盐酸，溶液的颜色变化是A．由蓝色变为粉红色B．红色加
题型：不详难度：来源：
氯化钴溶液中存在下列平衡：CoCl42-(蓝色) Co2+(粉红色)+4Cl-，向氯化钴稀溶液中加入一定量的浓盐酸，溶液的颜色变化是| A．由蓝色变为粉红色 | B．红色加深 | | C．由粉红色变为蓝色 | D．蓝色加深 |
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答案
| C |
解析
试题分析：向氯化钴稀溶液中加入一定量的浓盐酸，溶液中氯离子浓度增加，平衡向逆反应方向移动，所以溶液的颜色由粉红色变为蓝色，答案选C。 |
举一反三
25℃时，下列关于0.1 mol·L－1的氨水和0.1 mol·L－1的醋酸溶液说法正确的是（ ） | A．0.1 mol·L－1的氨水溶液，pH＝13 | | B．0.1 mol·L－1的醋酸加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH－)都减小 | | C．0.1 mol·L－1的醋酸溶液中：c(OH－)＋c(CH3COO－)＝c(H+) | | D．0.1 mol·L－1的氨水与0.1 mol·L－1盐酸溶液等体积混合所得溶液中： | 在20 mL 0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系正确的是
 | A．溶液��性时，回滴加入适量的NaOH，溶液中离子浓度可能为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋) | | B．C点时其pH＝5.6，溶质恰好为等物质的量CH3COONa和CH3COOH，则溶液中微粒浓度关系为：c(Na＋)＞c(CH3COO－) | | C．在B点，a＞20，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝c(OH－)＝c(H＋) | | D．在D点：c(CH3COOH)＝c(OH－)－c(H＋) |
| 常温下，浓度均为0.1 mol/L 的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示：
序号
| ①
| ②
| ③
| ④
| 溶液
| CH3COONa
| NaHCO3
| Na2CO3
| NaClO
| pH
| 8.8
| 9.7
| 11.6
| 10.3
|
下列说法正确的是
A．四种溶液中，水的电离程度①＞②＞④＞③
B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同
C．将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClO
D．Na2CO3溶液中， c(Na＋) ＝ c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3) | 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．滴入酚酞溶液显红色的溶液中：K＋、Na＋、Cu2＋、 | B．加入过量NaOH溶液或少量稀H2SO4时，都能产生白色沉淀的溶液：Al3＋、Ba2＋、Cl－、 | C．水电离产生的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Cl－、 、 | D．0.1 mol·L－1HNO3溶液中：Mg2＋、 、Fe2＋、Cl－ |
| 对常温下pH=3的CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是| A．c(H+)=c(CHCOO-)+c(OH-) | | B．加入少量CH3COONa固体后，加入，c（CH3COO-）降低 | | C．该溶液中由水电离出的c（H+）是1.0×10-11 mol／L | | D．与等体积pH =11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性 |
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