常温下,浓度均为0.1 mol/L 的下列四种盐溶液,其pH测定如下表所示:序号①②③④溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.71
题型:不详难度:来源:
常温下,浓度均为0.1 mol/L 的下列四种盐溶液,其pH测定如下表所示:
序号
| ①
| ②
| ③
| ④
| 溶液
| CH3COONa
| NaHCO3
| Na2CO3
| NaClO
| pH
| 8.8
| 9.7
| 11.6
| 10.3
| 下列说法正确的是 A.四种溶液中,水的电离程度①>②>④>③ B.Na2CO3和NaHCO3溶液中,粒子种类相同 C.将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较,pH小的是HClO D.Na2CO3溶液中, c(Na+) = c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) |
答案
B |
解析
水解程度越大,水电离程度越大。水的电离程度③>④>②>①,A错;Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在着H+、OH-、CO32-、HCO3-、H2CO3、Na+、H2O,B正确;醋酸的酸性强于次氯酸,在等物质的量浓度相等下,pH小的是醋酸,C错;在碳酸钠中钠是碳的2倍,D错;答案选B。 |
举一反三
常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.滴入酚酞溶液显红色的溶液中:K+、Na+、Cu2+、 | B.加入过量NaOH溶液或少量稀H2SO4时,都能产生白色沉淀的溶液:Al3+、Ba2+、Cl-、 | C.水电离产生的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中:Na+、Cl-、、 | D.0.1 mol·L-1HNO3溶液中:Mg2+、、Fe2+、Cl- |
|
对常温下pH=3的CH3COOH溶液,下列叙述不正确的是A.c(H+)=c(CHCOO-)+c(OH-) | B.加入少量CH3COONa固体后,加入,c(CH3COO-)降低 | C.该溶液中由水电离出的c(H+)是1.0×10-11 mol/L | D.与等体积pH =11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性 |
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在自来水消毒和工业上砂糖、油脂的漂白与***菌过程中,亚氯酸钠(NaClO2)发挥着重要的作用。下图是生产亚氯酸钠的工艺流程图:
已知:①NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出 NaClO2·3H2O; ②常温下,Ksp(FeS)=6.3×10-18;Ksp(CuS)=6.3×10-28;Ksp(PbS)=2.4 ×10-28 (1)反应I中发生反应的离子方程式为 。 (2)从滤液中得到NaClO2·3H2O晶体的所需操作依次是 (填写序号)。 a.蒸馏 b.蒸发浓缩 c.过滤 d.冷却结晶 e.灼烧 (3)印染工业常用亚氯酸钠(NaClO2)漂白织物,漂白织物时真正起作用的是HClO2。下表是25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数:
弱酸
| HClO2
| HF
| H2CO3
| H2S
| Ka/mol·L-1
| 1×10-2
| 6.3×10-4
| K1=4.30×10-7 K2=5.60×10-11
| K1=9.1×10-8 K2=l.1×10-12
| ①常温下,物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaHCO3、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为 (用化学式表示);体积相等,物质的量浓度相同的NaF、NaClO2两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为: (填“前者大”“相等”或“后者大”)。 ②Na2S是常用的沉淀剂。某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+离子,滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是 ;常温下,当最后一种离子沉淀完全时(该离子浓度为10-5mol·L-1)此时体系中的S2-的浓度为 。 (4)Ⅲ装置中生成气体a的电极反应式 ,若生成气体a的体积为1.12L(标准状况),则转移电子的物质的量为 。 |
下列表达不正确的是A.NaHS在水中的电离方程式为:NaHS=Na++HS- 和HS- H++S2- | B.同物质的量浓度的氨水和盐酸反应至中性时所用体积:V(NH3·H2O)<V(HCl) | C.Na2SO3溶液中:c(H+)+ c(HSO3-)+ 2c(H2SO3)= c(OH-) | D.同浓度的下列溶液中,c(CH3COO-)的大小:CH3COONa>CH3COONH4>CH3COOH |
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常温时,下列叙述正确的是A.pH=9的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液中c(Cl-)>c(NH4+) | B.pH=2.5的可乐中c(H+)是pH=3.5的柠檬水中c(H+)的1 0倍 | C.AgCl在0.1 mol/L CaCl2溶液和0.l mol/L NaCl溶液中的溶解度相同 | D.1 mL l mol l L Na2CO3溶液加水稀释至100 mL,pH和Kw均减小 |
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