黄铜是一种由铜、锌两种金属组成的合金,为了测定某一黄铜的成分,取样品粉末16.25g,放入盛足量稀硫酸的烧杯中,使它们充分反应,反应前烧杯中稀硫酸的质量是85g
题型:不详难度:来源:
黄铜是一种由铜、锌两种金属组成的合金,为了测定某一黄铜的成分,取样品粉末16.25g,放入盛足量稀硫酸的烧杯中,使它们充分反应,反应前烧杯中稀硫酸的质量是85g,反应后烧杯中物质的总质量是101.11g.计算该合金中铜的质量分数. |
答案
由题意知:充分反应后放出氢气的质量为16.25g+85g-101.11g=0.14g. 设参加反应锌的质量为x Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 2 x 0.14g = x=4.55g 则该合金中铜的质量分数=×100%=72% 答:该合金中铜的质量分数为故答案为:72%. |
举一反三
将含有氯化钾的氢氧化钾样品2.5g放入12.9g水中完全溶解,在加入14.6g10%的盐酸恰好中和.计算: (1)样品中氢氧化钾的质量分数. (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数. |
将盐酸溶液分为两等份,分别放在天平左右两边烧杯中,天平平衡后,向左、右两边各加入质量相同的两种粉末,充分反应后,天平仍保持平衡,但左盘粉末有剩余,而右盘粉末全部反应完.则左、右两边加入的粉末可能是( )A.左CaCO3、右MgCO3 | B.左K2CO3、右CaCO3 | C.左MgCO3、右CaCO3 | D.左KHCO3、右CaCO3 |
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为测定某造纸厂排放的废水中氢氧化钠的质量分数,取一定量的该废水于烧杯中,逐滴加入 l0%的硫酸溶液49g恰好完全反应,反应后溶液质量为149g.(假设废水中的其他成分不与硫酸反应)请计算: (1)49g 10%的硫酸溶液中溶质的质量. (2)废水中氢氧化钠的质量分数. |
某工厂在高温下煅烧含杂质20%的石灰石20吨,问生成二氧化碳的质量是多少? |
2010年3月3日广州亚组委发布,广州亚运会火炬名为“潮流”,它的燃料是“丙烷”,化学式是C3H8,它燃烧时,火苗高而亮,而且由于高科技的运用,大风、大雨天气都能正常燃烧.试回答下列问题: (1)丙烷属于______;(填“无机物”或“有机物”中之一) (2)丙烷分子中,氢、碳两元素的质量之比为______;(最简整数比) (3)火炬点燃后,所发生的反应为:C3H8+5O23CO2+4H2O,该反应所用燃料符合“绿色化学”的要求,原因是______; (4)完全燃烧100g丙烷,能产生______g二氧化碳. |
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