下列表达不正确的是A.NaHS在水中的电离方程式为:NaHS=Na++HS- 和HS- H++S2-B.同物质的量浓度的氨水和盐酸反应至中性时所用体积:V(NH

下列表达不正确的是A.NaHS在水中的电离方程式为:NaHS=Na++HS- 和HS- H++S2-B.同物质的量浓度的氨水和盐酸反应至中性时所用体积:V(NH

题型:不详难度:来源:
下列表达不正确的是
A.NaHS在水中的电离方程式为:NaHS=Na++HS- 和HS- H++S2-
B.同物质的量浓度的氨水和盐酸反应至中性时所用体积:V(NH3·H2O)<V(HCl)
C.Na2SO3溶液中:c(H+)+ c(HSO3-)+ 2c(H2SO3)= c(OH-
D.同浓度的下列溶液中,c(CH3COO-)的大小:CH3COONa>CH3COONH4>CH3COOH

答案
B
解析
HS-是弱酸阴离子,在水溶液中部分电离,A正确;同物质的量浓度的氨水和盐酸反应至中性时,氨水的体积应稍大于盐酸的体积,B错;根据质子守恒,水电离出的H=和OH-应相等,所以c(H+)+ c(HSO3-)+ 2c(H2SO3)= c(OH-),C正确;CH3COO-能发生水解,NH4+发生水解,对CH3COO-的水解起促进作用,醋酸是弱酸,少量电离,D正确;
举一反三
常温时,下列叙述正确的是
A.pH=9的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液中c(Cl-)>c(NH4+)
B.pH=2.5的可乐中c(H+)是pH=3.5的柠檬水中c(H+)的1 0倍
C.AgCl在0.1 mol/L CaCl2溶液和0.l mol/L NaCl溶液中的溶解度相同
D.1 mL l mol l L Na2CO3溶液加水稀释至100 mL,pH和Kw均减小

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某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四种离子。则下列描述正确的是
A.该溶液可由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
B.该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C.加入适量的NaOH,溶液中离子浓度为c(CH3COO)>c(Na)>c(OH)>c(H)
D.加入适量氨水,c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH)之和

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下列说法正确的是
A.向AgCl悬浊液中加入少量NaCl固体后振荡,c(Cl)增大,KsP (AgCl)增大
B.某溶液中由水电离出的时,则该溶液的pH一定为14-a
C.pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后溶液的pH等于7,则混合溶液
中:
D.相同物质的量浓度的溶液中,c (NH4)由大到小的顺序是:①>②>③>④

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(16分)资料显示:镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体并生成白色不溶物
(1)提出假设
猜想①:白色不溶物可能为___
猜想②:白色不溶物可能为MgCO3
猜想③:白色不溶物可能是碱式碳酸镁
(2)定性实验

(3)定量实验:
称取实验I中所得干燥、纯净的白色不溶物14.2 g,充分加热至不在产生气体为止,并使分解
产生的气体全部通入如下装置中:

①实验测得装置A增重1.8 g,装置B增重4.4 g,则白色不溶物的化学式为_____
②装置C的作用为____,若移除装置C会导致的值___(填“偏大”、“偏小”或“不变”
(4)探究原理
①请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg与饱和NaHC03溶液反应产生大量气泡和白
色不溶物的原因:_______
②250C时,测得Mg与饱和NaHC03溶液反应所得混合体系的pH为10,则该体系中
为(已知
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下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是
A.c(NH4)相等的NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl溶液中:
B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液中:
C.1.0molNa2CO3溶液中:
D.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:

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