下列表达不正确的是A．NaHS在水中的电离方程式为：NaHS=Na++HS- 和HS- H++S2-B．同物质的量浓度的氨水和盐酸反应至中性时所用体积：V（NH

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下列表达不正确的是

A．NaHS在水中的电离方程式为：NaHS=Na⁺+HS^-和HS^-

H⁺+S^2-

B．同物质的量浓度的氨水和盐酸反应至中性时所用体积：V（NH₃·H₂O）＜V（HCl）

C．Na₂SO₃溶液中：c（H⁺）+ c（HSO₃^-）+ 2c（H₂SO₃）= c（OH^-）

D．同浓度的下列溶液中，c（CH₃COO^-）的大小：CH₃COONa＞CH₃COONH₄＞CH₃COOH

答案

解析

HS^-是弱酸阴离子，在水溶液中部分电离，A正确；同物质的量浓度的氨水和盐酸反应至中性时，氨水的体积应稍大于盐酸的体积，B错；根据质子守恒，水电离出的H⁼和OH^-应相等，所以c（H⁺）+ c（HSO₃^-）+ 2c（H₂SO₃）= c（OH^-），C正确；CH₃COO^-能发生水解，NH₄⁺发生水解，对CH₃COO^-的水解起促进作用，醋酸是弱酸，少量电离，D正确；

举一反三

常温时，下列叙述正确的是

A．pH=9的NH₄Cl与NH₃·H₂O混合溶液中c(Cl^-)>c(NH₄⁺)

B．pH=2.5的可乐中c（H⁺）是pH=3.5的柠檬水中c（H⁺）的1 0倍

C．AgCl在0.1 mol／L CaCl₂溶液和0.l mol／L NaCl溶液中的溶解度相同

D．1 mL l mol l L Na₂CO₃溶液加水稀释至100 mL，pH和K_w均减小

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某酸性溶液中只有Na^＋、CH₃COO^－、H^＋、OH^－四种离子。则下列描述正确的是

A．该溶液可由pH＝3的CH₃COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成

B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合而成

C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．加入适量氨水，c(CH₃COO^－)一定大于c(Na^＋)、c(NH