下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是A.c(NH4+)相等的NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl溶液中:B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液

下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是A.c(NH4+)相等的NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl溶液中:B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液

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下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是
A.c(NH4)相等的NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl溶液中:
B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液中:
C.1.0molNa2CO3溶液中:
D.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:

答案
C
解析

试题分析:A、NH4HCO3中NH4+与HCO3‾发生相互促进的水解,NH4+水解程度增大,NH4HSO4电离出H+,抑制NH4+的水解,NH4+水解程度减小,所以c(NH4)相等的NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl溶液中:c(NH4HCO3) >c(NH4Cl) >c(NH4HSO4),错误;B、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液,说明醋酸的电离大于醋酸钠的水解,CH3COO‾浓度增大,所以c(CH3COO‾) >c(Na+),错误;C、根据质子守恒,H2O电离出的H+总量等于OH‾的总量,所以,正确;D、根据电荷守恒,正电荷总数等于负电荷总数,所以c(Na+)+c(H+)=c(OH‾)+c(HA-)+2c(A2-),错误。
举一反三
某温度下,pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍,溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断错误的是
A.a的数值一定大于9
B.I为氢氧化钠溶液稀释时溶液的pH变化曲线
C.完全中和稀释后相同体积的两溶液时,消耗相同浓度的稀硫酸的体积V( NaOH)<V(氨水)
D.稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大

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(17分)化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。
(1)一定条件下,模拟某矿石形成的反应aW+bQ→cN+dP+eR得到两个图像。

①该反应的△H            0(填“>”、“=”或“<”)。
②某温度下,平衡常数表达式为K =c2(X),则由图(2)判定X代表的物质为____。
(2)将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应:E(g)+F(s)2G(g)。忽略
固体体积,平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示:

则K(915℃)与K(810℃)的关系为K(915℃)____K(810℃)(填“大于”、“等于”或“小于”),a、b、f三者的大小关系为       ,1000℃、3.0 MPa时E的转化率为____。(3)25℃时,H2CO3 HCO3+H+的电离常数Ka=4×10—7 mo1·L-1,则该温度下,NaHCO3的水解常数Kh=           ,请用适当的试管实验证明Na2CO3溶液中存在CO32+H2O  HCO3+OH的事实               
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(22分)研究碳及其化合物的性质和用途是中学化学的任务之一。
I.某兴趣小组在实验室中制备碳酸钠溶液。方案如下:步骤一,取25 mL一定浓度的NaOH溶液,通人CO2气体至过量;步骤二,加热煮沸步骤一所得溶液;步骤三,另取25 mL相同浓度的NaOH溶液与步骤二所得溶液混合,即得碳酸钠溶液。
(1)完成步骤一可选的化学试剂有:稀盐酸、NaOH溶液、大理石、饱和碳酸钠溶液、稀硫酸、饱和碳酸氢钠溶液等,需要的装置如下所示。

①各装置正确的连接顺序为          (用a、b、c、d表示)。
②检查整套装置气密性的方法是                   
③装置A中常用药品为          ;装置C中化学药品的作用是         
(2)写出步骤三中发生反应的离子方程式                   
(3)有同学提出“步骤二”没有必要,请你简述自己的看法                
Ⅱ.实验室用纯碱和盐酸处理某种蛇纹石(已知蛇纹石中含有MgO、SiO2.CaO、Fe2O3、Al2O3等氧化物)模拟制备氧化镁的流程如下:

(1)过滤需要的玻璃仪器有             
(2)沉淀Ⅱ的成分为               ,请用离子方程式表示生成沉淀的过程         (写出一个即可)。
(3)纯碱溶液中所有离子浓度的大小关系为                  
(4)已知l0%的纯碱溶液密度为1.06g/cm3,则其物质的量浓度为____        
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下列叙述中,不正确的是
A.pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中,c(H)之比为1 :10
B.1.0mol/ L的Na2CO3溶液中:c(OH)=c(HCO3)+c(H)+2c(H2CO3)
C.仅含Na+、H+、OH、CH3COO离子的某溶液中可能存在:
c(Na)>c(CH3COO) >c(OH)>c(H)
D.0.1mol/ L的CH3COOH溶液中,由水电离出的c(H)为1×10-13mol/ L

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25 ℃时,0.1 mol/L的HA溶液中c(H)/c(OH)=l×l06,下列叙述正确的是
A.该溶液中由水电离出的c(H)=l×1013 mol/L
B.由pH=4的HA与pH=10的NaOH溶液等体积混合,溶液中c(Na)>c(A)>c(OH)>c(H)
C. 浓度均为0.1 mol/L的HA和NaA溶液等体积混合,若溶液呈酸性,则c(A)>c(HA)>c(Na)>c(H)>c(OH
D.0.1 mol·L1 HA溶液与0.05 mol·L1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(H)+c(Na)=c(OH)+c(A)
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