25 ℃时,0.1 mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=l×l06,下列叙述正确的是A.该溶液中由水电离出的c(H+)=l×10-13 mol/LB
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25 ℃时,0.1 mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=l×l06,下列叙述正确的是 A.该溶液中由水电离出的c(H+)=l×10-13 mol/L B.由pH=4的HA与pH=10的NaOH溶液等体积混合,溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH一)>c(H+) C. 浓度均为0.1 mol/L的HA和NaA溶液等体积混合,若溶液呈酸性,则c(A-)>c(HA)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) D.0.1 mol·L-1 HA溶液与0.05 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-) |
答案
D |
解析
c(H+)/c(OH-)=l×106,则c(H+)=l×10-4 mol/L,c(OH-)=l×10-10 mol/L,由此可知HA为弱酸,水电离出的c(H+)=c(OH-)=1×10-10 mol/L,A项错误;由pH=4的HA与pH=10的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性,B项错误;浓度均为0.1 mol/L的HA和NaA溶液等体积混合,若溶液呈酸性,说明溶液中HA的电离大于A-离子的水解,溶液中c(Na+)>c(HA),C项错误;根据溶液的电中性可知溶液中存在c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-),D项正确。 |
举一反三
有关电解质溶液的叙述,下列说法中正确的是A.0.2 mol·L-1氨水中,c(OH-)与c( )相等 | B.10 mL 0.02 mol·L-1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L-1 Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL,则溶液的pH=12 | C.0.1 mol/L的Na2S溶液中,c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S) | D.pH=3的一元酸和pH=11的一元碱等体积混和后的溶液中一定是c(OH-)=c(H+) |
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常温时,下列叙述正确的是A.pH=9的NH4Cl与NH3•H2O混合溶液中c(Cl-)>c ) | B.pH=2.5的可乐中c(H+) 是pH=3.5的柠檬水中c(H+)的10倍 | C.AgCl在0.1mol /L CaCl2溶液和0.1mol/L NaCl溶液中的溶解度相同 | D.1 mL 1mol /L Na2CO3溶液加水稀释至100mL, pH和Kw均减小 |
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有25℃时0.1 mol/L的①氯化铵、②氯化钠、③醋酸钠三种溶液。下列有关判断不正确的是A.①与②比较:c(Na+)>c(NH4+) | B.①中离子浓度的大小关系是:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) | C.①和②等体积混合的溶液中:c(Cl-)=c(Na+)+c(NH4+)+c(NH3·H2O) | D.向③中滴加适量醋酸溶液,使溶液pH=7,则:c(CH3COO-)>c(Na+) |
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将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后,溶液显酸性,则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是A.c (Ac-)>c (Cl-)>c (H+)> c (HAc) | B.c (Na+)+c (H+)=c (Ac-)+c (Cl-) | C.c (Ac-)=c (Cl-)>c (H+)>c (HAc) | D.c (Ac-)>c (Cl-)>c (HAc)>c(H+) |
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已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数 CH3COOH CH3COO— + H+ K1=1.75×10-5 △H1>0 CH3COO— + H2O CH3COOH + OH— K2=5.71×10-10 △H2>0 常温下,将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合,下列叙述正确的是A.对混合溶液进行微热,K1增大、K2减小 | B.混合溶液的pH<7 | C.混合溶液中c(CH3COO—)>c(Na+) | D.温度不变,若在混合溶液中加入少量NaOH固体,c(CH3COO—)减小 |
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