常温时，下列叙述正确的是A．pH＝9的NH4Cl与NH3•H2O混合溶液中c(Cl-)>c )B．pH＝2．5的可乐中c(H＋) 是pH＝3．5的柠檬水中

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常温时，下列叙述正确的是

A．pH＝9的NH₄Cl与NH₃•H₂O混合溶液中c(Cl^-)>c )

B．pH＝2．5的可乐中c(H^＋) 是pH＝3．5的柠檬水中c(H^＋)的10倍

C．AgCl在0．1mol /L CaCl₂溶液和0．1mol/L NaCl溶液中的溶解度相同

D．1 mL 1mol /L Na₂CO₃溶液加水稀释至100mL， pH和K_w均减小

答案

解析

试题分析：A、pH=9的NH₄Cl与NH₃·H₂O混合溶液中NH₃·H₂O的电离程度大于NH₄Cl的水解程度，所以c(Cl^-)<c(NH₄⁺)，错误；B、pH=2．5的可乐中c（H⁺）=1×10^-2^．5mol/L，pH=3．5的柠檬水中c（H⁺）=1×10^-3^．5mol/L，前者是后者的10倍，正确；C、0．1 mol／L CaCl₂溶液和0．l mol／L NaCl溶液中的氯离子的浓度不同，影响氯化银的溶解平衡，导致AgCl的溶解度不同，错误；D、K_w是温度常数，温度不变，K_w不变，错误，答案选B。_w的判断，同一物质在不同溶剂中的溶解度的判断

举一反三

有25℃时0.1 mol/L的①氯化铵、②氯化钠、③醋酸钠三种溶液。下列有关判断不正确的是

A．①与②比较：c(Na⁺)＞c(NH₄⁺)

B．①中离子浓度的大小关系是：c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

C．①和②等体积混合的溶液中：c(Cl^－)＝c(Na⁺)＋c(NH₄⁺)＋c(NH₃·H₂O)

D．向③中滴加适量醋酸溶液，使溶液pH=7，则：c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)

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将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是

A．c (Ac^-)＞c (Cl^-)＞c (H⁺)＞ c (HAc)	B．c (Na⁺)＋c (H⁺)＝c (Ac^-)＋c (Cl^-)
C．c (Ac^-)＝c (Cl^-)＞c (H⁺)＞c (HAc)	D．c (Ac^-)＞c (Cl^-)＞c (HAc)＞c（H⁺）

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已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数
CH₃COOH

CH₃COO^—+ H⁺ K₁＝1.75×10^-5 △H₁＞0
CH₃COO^—+ H₂O

CH₃COOH + OH^— K₂＝5.71×10^-10 △H₂＞0
常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，下列叙述正确的是

A．对混合溶液进行微热，K₁增大、K₂减小

B．混合溶液的pH＜7

C．混合溶液中c(CH₃COO^—)＞c(Na⁺)

D．温度不变，若在混合溶液中加入少量NaOH固体，c(CH₃COO^—)减小

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常温下，pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的醋酸混合后恰好完全反应（不考虑溶液体积的变化）。下列说法正确的是

A．反应后的溶液呈酸性

B．两种反应物中水电离出的c(H⁺)都是1×10^－12 mol·L^－1

C．反应后的溶液中：c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)＝0.01mol·L^－1

D．反应后的溶液中：c(Na⁺) ＞c(CH₃COO^－)＞c( OH^－)＞c(H⁺)

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(15分)氮元素的化合物在工农业以及国防科技中用途广泛，但也会对环境造成污染，如地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。请回答下列问题：
(1)某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO₃溶液反应探究脱氨原理。
①用适量0.1mol

L^-1H₂SO₄洗涤Fe粉，主要反应的化学方程式为                   ，之后用蒸馏水洗涤铁粉至中性；
②将KNO₃溶液的pH调至2.5；
③向②调节pH后的KNO₃溶液中持续通入一段时间N₂，目的是           。
④用足量Fe粉还原③处理后的KNO₃溶液。充分反应后，取少量反应液，加入足量NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，请根据以上信息写出Fe粉和KNO₃溶液反应的离子方程式__。
(2)神舟载人飞船的火箭推进器中常用肼(N₂H₄)作燃料。NH₃与NaClO反应可得到肼(N₂H₄),该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为                 。
(3)常温下向含0.01 mol HCl的溶液中缓缓通入224 mLNH₃（标准状况，溶液体积变化忽略不计)。
①在通入NH₃的过程中，溶液的导电能力   _________ (填“增强”、“减弱”或“基本不变”),理由是           ；水的电离程度         (填“增大”、“减小”或“基本不变”)。
②向HCl和NH₃完全反应后的溶液中继续通入NH₃，所得溶液中的离子浓度大小关系可能正确的是        (填字母编号)。
a．c(H⁺)＞c(C1^-)＞c(OH^-)＞c(NH₄⁺)     b．c(NH₄⁺)＞c(C1^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)
c．c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(C1^-)＞c(OH^-)     d．c(C1)＝c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＝c(OH^-)

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