常温下,pH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸混合后恰好完全反应(不考虑溶液体积的变化)。下列说法正确的是A.反应后的溶液呈酸性B.两种反应物中水电离出的c(
题型:不详难度:来源:
常温下,pH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸混合后恰好完全反应(不考虑溶液体积的变化)。下列说法正确的是A.反应后的溶液呈酸性 | B.两种反应物中水电离出的c(H+)都是1×10-12 mol·L-1 | C.反应后的溶液中:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.01mol·L-1 | D.反应后的溶液中:c(Na+) >c(CH3COO-)>c( OH-)>c(H+) |
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答案
BD |
解析
试题分析:A、常温下,pH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸混合后恰好完全反应生成醋酸钠,醋酸钠电离出的醋酸根水解溶液显碱性,A不正确;B、两种溶液中OH-和H+浓度相等都是0.01mol/L,因此对水的抑制程度相同,根据水的离子积常数可知水电离出的c(H+)都是1×10-12 mol·L-1,B正确;C、醋酸是燃烧,则pH=2的醋酸溶液的大于0.01mol/L,且不能确定反应后溶液的体积,因此不能确定c(CH3COO-)+c(CH3COOH)与0.01mol·L-1之间的关系,C不正确;D、溶液显碱性,根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c( OH-) 可知,反应后的溶液中:c(Na+) >c(CH3COO-)>c( OH-)>c(H+),D正确,答案选BD。 |
举一反三
(15分)氮元素的化合物在工农业以及国防科技中用途广泛,但也会对环境造成污染,如地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。请回答下列问题: (1)某课题组模拟地下水脱氮过程,利用Fe粉和KNO3溶液反应探究脱氨原理。 ①用适量0.1molL-1H2SO4洗涤Fe粉,主要反应的化学方程式为 ,之后用蒸馏水洗涤铁粉至中性; ②将KNO3溶液的pH调至2.5; ③向②调节pH后的KNO3溶液中持续通入一段时间N2,目的是 。 ④用足量Fe粉还原③处理后的KNO3溶液。充分反应后,取少量反应液,加入足量NaOH溶液,加热,产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,请根据以上信息写出Fe粉和KNO3溶液反应的离子方程式__。 (2)神舟载人飞船的火箭推进器中常用肼(N2H4)作燃料。NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4),该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (3)常温下向含0.01 mol HCl的溶液中缓缓通入224 mLNH3(标准状况,溶液体积变化忽略不计)。 ①在通入NH3的过程中,溶液的导电能力 _________ (填“增强”、“减弱”或“基本不变”),理由是 ;水的电离程度 (填“增大”、“减小”或“基本不变”)。 ②向HCl和NH3完全反应后的溶液中继续通入NH3,所得溶液中的离子浓度大小关系可能正确的是 (填字母编号)。 a.c(H+)>c(C1-)>c(OH-)>c(NH4+) b.c(NH4+)>c(C1-)>c(H+)>c(OH-) c.c(NH4+)>c(H+)>c(C1-)>c(OH-) d.c(C1)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-) |
下列说法正确的是A.常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4 | B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH。若pH>7,则H2A是弱酸;若pH<7,则H2A是强酸 | C.用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L),至中性时,溶液中的酸未被完全中和 | D.相同温度下,将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1 mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中,Ag+浓度:①>④=②>③ |
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50℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是A.pH=4的醋酸中:c(H+)=4.0mol•L-1 | B.饱和小苏打溶液中:c(Na+)= c(HCO3-) | C.饱和食盐水中:c(Na+)+ c(H+)= c(Cl-)+c(OH-) | D.pH=12的纯碱溶液中:c(OH-)=1.0×10-2mol•L-1 |
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下列说法正确的是A.0.18mol·L-1的醋酸加水稀释,c(H+)/c(OH-)减小 | B.体积相同、pH相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉,后者用时少 | C.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw变大(不考虑温度变化) | D.V1LpH=11的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合,若混合液显中性,则V1≤V2 |
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pC类似pH,是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为:1×10-3mol·L-1,则该溶液中溶质的pC=3。下列表达正确的是 A某温度下任何电解质的水溶液中,pC(H+) +pC(OH-)=14 B 0.01mol/L的CaCl2溶液中逐渐滴加纯碱溶液,滴加过程中pC(Ca2+)逐渐减小 C用0.01mol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液,滴定过程中pC(H+)逐渐增大 D.某温度下,AB难溶性离子化合物的Ksp=1.0×10-10, 其饱和溶液中pC(A+) +pC((B-)=10 |
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