下列说法正确的是A.常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH。若pH>7,则
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下列说法正确的是A.常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4 | B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH。若pH>7,则H2A是弱酸;若pH<7,则H2A是强酸 | C.用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L),至中性时,溶液中的酸未被完全中和 | D.相同温度下,将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1 mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中,Ag+浓度:①>④=②>③ |
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答案
C |
解析
醋酸为弱酸,稀释时会促进电离,H+浓度的减小会小于稀释的倍数,即稀释后溶液的pH小于4而大于3,A项错误;NaHA的水溶液呈碱性,能说明HA-在水解,能说明H2A是弱酸,但若NaHA的水溶液呈酸性,只是说明HA-的电离程度比HA-的水解程度大,而不能说明H2A能完全电离,也就不能说明H2A为强酸,B项错误;强酸溶液正好完全中和时,所得溶液的pH=7,而强碱与弱酸正好完全中和时,溶液的pH>7,若所得溶液的pH=7说明碱不足,C项正确;Ag+浓度最大的是④,其次是①,最小是③,D项错误。 【考点定位】本题考查pH计算、滴定和离子浓度比较。 |
举一反三
50℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是A.pH=4的醋酸中:c(H+)=4.0mol•L-1 | B.饱和小苏打溶液中:c(Na+)= c(HCO3-) | C.饱和食盐水中:c(Na+)+ c(H+)= c(Cl-)+c(OH-) | D.pH=12的纯碱溶液中:c(OH-)=1.0×10-2mol•L-1 |
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下列说法正确的是A.0.18mol·L-1的醋酸加水稀释,c(H+)/c(OH-)减小 | B.体积相同、pH相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉,后者用时少 | C.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw变大(不考虑温度变化) | D.V1LpH=11的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合,若混合液显中性,则V1≤V2 |
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pC类似pH,是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为:1×10-3mol·L-1,则该溶液中溶质的pC=3。下列表达正确的是 A某温度下任何电解质的水溶液中,pC(H+) +pC(OH-)=14 B 0.01mol/L的CaCl2溶液中逐渐滴加纯碱溶液,滴加过程中pC(Ca2+)逐渐减小 C用0.01mol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液,滴定过程中pC(H+)逐渐增大 D.某温度下,AB难溶性离子化合物的Ksp=1.0×10-10, 其饱和溶液中pC(A+) +pC((B-)=10 |
常温下,向20.00 mL 0.100 mol·L-1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L-1盐酸,溶液的pH与所加盐酸体积的关系如下图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是
A.点①所示溶液中:c(CH3COOH)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+) | B.点②所示溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH) | C.点③所示溶液中:c(CH3COOH)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-) | D.整个过程中可能出现:c(H+)+c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) |
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硼酸(H3BO3)溶液中存在如下反应:H3BO3(aq)+H2O(l) [B(OH)4]-(aq)+H+(aq)。下列说法正确的是
化学式
| 电离常数(298 K)
| H3BO3
| K=5.7×10-10
| H2CO3
| K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11
| CH3COOH
| K=1.75×10-5
| A.将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生 B.将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生 C.等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较,pH:前者>后者 D.等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较,pH:前者>后者 |
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