有关电解质溶液的叙述,下列说法中正确的是A.0.2 mol·L-1氨水中,c(OH-)与c()相等B.10 mL 0.02 mol·L-1 HCl溶液与10 m

有关电解质溶液的叙述,下列说法中正确的是A.0.2 mol·L-1氨水中,c(OH-)与c()相等B.10 mL 0.02 mol·L-1 HCl溶液与10 m

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有关电解质溶液的叙述,下列说法中正确的是
A.0.2 mol·L1氨水中,c(OH)与c()相等
B.10 mL 0.02 mol·L1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L1 Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL,则溶液的pH=12
C.0.1 mol/L的Na2S溶液中,c(OH)=c(H)+c(HS)+c(H2S)
D.pH=3的一元酸和pH=11的一元碱等体积混和后的溶液中一定是c(OH)=c(H)

答案
B
解析
氨水中主要成分是NH3·H2O,NH3·H2O是一元弱碱,电离产生和OH,H2O也电离出OH,则c(NH) <c(OH),A选项错误;
,则pH等于12,B选项正确;由质子守恒知,c(OH)=c(H)+c(HS)+2c(H2S),选项C错误;D项,若是强酸与强碱混合有c(OH)=c(H),若是强酸与弱碱,有c(H)<c(OH),若是弱酸与强碱,有c(H)>c(OH),错。
举一反三
常温时,下列叙述正确的是
A.pH=9的NH4Cl与NH3•H2O混合溶液中c(Cl-)>c )
B.pH=2.5的可乐中c(H) 是pH=3.5的柠檬水中c(H)的10倍
C.AgCl在0.1mol /L CaCl2溶液和0.1mol/L NaCl溶液中的溶解度相同
D.1 mL 1mol /L Na2CO3溶液加水稀释至100mL, pH和Kw均减小

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有25℃时0.1 mol/L的①氯化铵、②氯化钠、③醋酸钠三种溶液。下列有关判断不正确的是
A.①与②比较:c(Na+)>c(NH4+)
B.①中离子浓度的大小关系是:c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)
C.①和②等体积混合的溶液中:c(Cl)=c(Na+)+c(NH4+)+c(NH3·H2O)
D.向③中滴加适量醋酸溶液,使溶液pH=7,则:c(CH3COO)>c(Na+)

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将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后,溶液显酸性,则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是
A.c (Ac-)>c (Cl-)>c (H+)> c (HAc) B.c (Na+)+c (H+)=c (Ac-)+c (Cl-)
C.c (Ac-)=c (Cl-)>c (H+)>c (HAc) D.c (Ac-)>c (Cl-)>c (HAc)>c(H+

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已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数
CH3COOHCH3COO+ H+          K1=1.75×10-5   △H1>0
CH3COO+ H2OCH3COOH + OH  K2=5.71×10-10   △H2>0
常温下,将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合,下列叙述正确的是
A.对混合溶液进行微热,K1增大、K2减小
B.混合溶液的pH<7
C.混合溶液中c(CH3COO)>c(Na+)
D.温度不变,若在混合溶液中加入少量NaOH固体,c(CH3COO)减小

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常温下,pH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸混合后恰好完全反应(不考虑溶液体积的变化)。下列说法正确的是
A.反应后的溶液呈酸性
B.两种反应物中水电离出的c(H+)都是1×10-12 mol·L-1
C.反应后的溶液中:c(CH3COO)+c(CH3COOH)=0.01mol·L-1
D.反应后的溶液中:c(Na+) >c(CH3COO)>c( OH)>c(H+)

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