25℃时，下列关于0.1 mol·L－1的氨水和0.1 mol·L－1的醋酸溶液说法正确的是（   ） A．0.1 mol·L－1的氨水溶液，pH＝13B．0.

25℃时，下列关于0.1 mol·L－1的氨水和0.1 mol·L－1的醋酸溶液说法正确的是（   ） A．0.1 mol·L－1的氨水溶液，pH＝13B．0.

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25℃时，下列关于0.1 mol·L^－1的氨水和0.1 mol·L^－1的醋酸溶液说法正确的是（   ）

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A．0.1 mol·L－1的氨水溶液，pH＝13

B．0.1 mol·L－1的醋酸加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH－)都减小

C．0.1 mol·L－1的醋酸溶液中：c(OH－)＋c(CH3COO－)＝c(H+)

D．0.1 mol·L－1的氨水与0.1 mol·L－1盐酸溶液等体积混合所得溶液中：

C

A选项氨水是弱电解质，不能完全电离，因此0.1mol·L－1的氨水溶液，pH<13，故不正确；B选项0.1mol·L－1的醋酸加水稀释，c(H+)减小，根据温度不变Kw＝c(H+)·c(OH－)不变，因此c(OH－)增大，故不正确；C选项根据电荷守恒：c(OH－)＋c(CH3COO－)＝c(H+)，故正确；D选项等物质的量的氨水和盐酸反应生成NH4Cl溶液，NH4+要水解，因此离子浓度大小关系为：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)，故不正确。所以正确答案是C。     水溶液中各粒子浓度大小的比较，主要考查学生对知识的迁移能力，对常见离子的电离和水解程度的比较，水溶液中的三大守恒定律是基础。是历年高考的热点也是难点。

在20 mL 0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系正确的是 A．溶液��性时，回滴加入适量的NaOH，溶液中离子浓度可能为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋) B．C点时其pH＝5.6，溶质恰好为等物质的量CH3COONa和CH3COOH，则溶液中微粒浓度关系为：c(Na＋)＞c(CH3COO－) C．在B点，a＞20，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝c(OH－)＝c(H＋) D．在D点：c(CH3COOH)＝c(OH－)－c(H＋)

常温下，浓度均为0.1 mol/L 的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示： 序号 ① ② ③ ④ 溶液 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO pH 8.8 9.7 11.6 10.3 下列说法正确的是   A．四种溶液中，水的电离程度①＞②＞④＞③ B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同 C．将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClO D．Na2CO3溶液中， c(Na＋) ＝ c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．滴入酚酞溶液显红色的溶液中：K＋、Na＋、Cu2＋、 B．加入过量NaOH溶液或少量稀H2SO4时，都能产生白色沉淀的溶液：Al3＋、Ba2＋、Cl－、 C．水电离产生的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Cl－、、 D．0.1 mol·L－1HNO3溶液中：Mg2＋、、Fe2＋、Cl－

对常温下pH=3的CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是 A．c(H+)=c(CHCOO-)+c(OH-) B．加入少量CH3COONa固体后，加入，c（CH3COO-）降低 C．该溶液中由水电离出的c（H+）是1.0×10-11 mol／L D．与等体积pH =11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性

在自来水消毒和工业上砂糖、油脂的漂白与***菌过程中，亚氯酸钠(NaClO2)发挥着重要的作用。下图是生产亚氯酸钠的工艺流程图： 已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出 NaClO2·3H2O； ②常温下，Ksp(FeS)=6．3×10-18；Ksp(CuS)=6．3×10-28；Ksp(PbS)=2．4 ×10-28 （1）反应I中发生反应的离子方程式为      。 （2）从滤液中得到NaClO2·3H2O晶体的所需操作依次是      (填写序号)。 a．蒸馏   b．蒸发浓缩   c．过滤   d．冷却结晶    e．灼烧 （3）印染工业常用亚氯酸钠(NaClO2)漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2。下表是25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数： 弱酸 HClO2 HF H2CO3 H2S Ka／mol·L-1 1×10-2 6.3×10-4 K1=4.30×10-7 K2=5.60×10-11 K1=9.1×10-8 K2=l.1×10-12  ①常温下，物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaHCO3、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为        (用化学式表示)；体积相等，物质的量浓度相同的NaF、NaClO2两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为：              (填“前者大”“相等”或“后者大”)。 ②Na2S是常用的沉淀剂。某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+离子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是        ；常温下，当最后一种离子沉淀完全时(该离子浓度为10-5mol·L-1)此时体系中的S2-的浓度为          。 （4）Ⅲ装置中生成气体a的电极反应式          ，若生成气体a的体积为1．12L(标准状况)，则转移电子的物质的量为   。