醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是（ ）A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3C
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H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是（ ）| A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－） |
| B．0．10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小 |
| C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 |
| D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7 |
答案
解析
试题分析：A．在醋酸溶液中存在的阳离子是H＋、阴离子是OH－和CH3COO－。根据电荷守恒可知，醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）。正确。B．0．10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（H＋）减小。由于在溶液中存在Kw=c（H＋）·c（OH－）．所以c（OH－）增大。错误。C． 醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH
H＋＋CH3COO－加少量的CH3COONa固体，c(CH3COO－)增大。根据平衡移动原理，增大生成物的浓度，平衡向逆向移动。正确。D．由于CH3COOH是弱酸，部分电离，而NaOH是强碱，完全电离。在常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液电离产生的c（H＋）＝c（OH－）=10—2mol/L．等体积混合后，电离的H+恰好完全被中和，这时破坏了醋酸的电离平衡，醋酸会继续电离产生H＋和CH3COO－直至达到新的平衡，由于此时溶液的c（H＋）>c（OH－），所以pH＜7。正确。举一反三
| A．等物质的量浓度的溶液中，水电离出的c（H+）：HCl＞CH3COOH |
| B．pH相同的溶液中：c（Na2CO3）＜c（NaHCO3） |
| C．在Na2SO3溶液中：c（Na+）= 2c（SO32-）+ c（HSO3-）+ c（OH-） |
| D．0.1mol·L-1NaHS溶液中：c（Na+）= c（HS－） |
| | A | B | C | D |
| 强电解质 | HCl | FeCl3 | H3PO4 | HClO |
| 弱电解质 | HF | CH3COOH | BaSO4 | Ba(OH)2 |
| 非电解质 | NH3 | Cu | H2O | C2H5OH |
NH3 ·H2ONH4++OH－，分别加入少量下列物质，溶液中c(OH－)如何变化？(填“增大”“减小”或“不变”)；平衡移动方向如何？(填“正向”“逆向”或“不移动”)| 加入的物质 | 少量(NH4)2SO4固体 | 少量HNO3溶液 | 少量KOH溶液 |
| c(OH-)的变化 | | | |
| 平衡移动方向 | | | |
Co2+(粉红色)+4Cl-，向氯化钴稀溶液中加入一定量的浓盐酸，溶液的颜色变化是| A．由蓝色变为粉红色 | B．红色加深 |
| C．由粉红色变为蓝色 | D．蓝色加深 |