常温下,已知:4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)ΔH14Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)ΔH2下面关于ΔH1、ΔH2的比较正确的是(
题型:不详难度:来源:
常温下,已知: 4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)ΔH1 4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)ΔH2 下面关于ΔH1、ΔH2的比较正确的是( )A.ΔH1>ΔH2 | B.ΔH1<ΔH2 | C.ΔH1=ΔH2 | D.无法计算 |
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答案
B |
解析
本题考查ΔH的比较,解此类题目可依据盖斯定律将方程式相减得ΔH的差值。再根据所得方程式热效应的特点进行比较。由题干所给方程式相减可得4Al(s)+2Fe2O3(s)=4Fe(s)+2Al2O3(s) ΔH=ΔH1-ΔH2。所得反应为铝热反应,是放热反应,故ΔH1-ΔH2<0,则ΔH1<ΔH2。 |
举一反三
含1 mol Ba(OH)2的稀溶液与足量稀盐酸反应,放出热量114.6 kJ。下列热化学方程式中正确的是( )A.Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq)=BaCl2(aq)+2H2O(l) ΔH=+114.6 kJ/mol | B.Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq)=BaCl2(aq)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ/mol | C. Ba(OH)2(aq)+HCl(aq)= BaCl2(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol | D. Ba(OH)2(aq)+HCl(aq)= BaCl2(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3 kJ/mol |
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以NA代表阿伏加德罗常数,则关于热化学方程式C2H2(g)+ O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-1300 kJ/mol 的说法中,正确的是( )A.当转移10NA个电子时,该反应放出1300 kJ的能量 | B.当1NA个水分子生成且为液体时,吸收1300 kJ的能量 | C.当2NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300 kJ的能量 | D.当8NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300 kJ的能量 |
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已知某反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示,回答问题。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108045616-26311.jpg) 该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应,该反应的ΔH= kJ/mol(用含E1、E2的代数式表示),1 mol气体A和1 mol气体B具有的总能量比1 mol气体C和1 mol气体D具有的总能量 (填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)。 |
反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示,下列说法正确的是( )
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108045612-10437.jpg) A.该反应的正反应为放热反应 | B.升高温度,利于A的转化率增大 | C.加入催化剂时,该反应的反应热发生改变 | D.增大压强,能够加快反应达到平衡状态的速率 |
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分析图中的能量变化情况,下列表示方法中正确的是( )
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108045608-41870.jpg) A.2A+B=2C ΔH<0 | B.2C=2A+B ΔH<0 | C.2A(g)+B(g)=2C(g) ΔH>0 | D.2A(g)+B(g)=2C(g) ΔH<0 |
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