以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1300 kJ/mol 的说法中，正确的是( )

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以N_A代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C₂H₂(g)＋

O₂(g)=2CO₂(g)＋H₂O(l) ΔH＝－1300 kJ/mol 的说法中，正确的是( )

A．当转移10N_A个电子时，该反应放出1300 kJ的能量

B．当1N_A个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量

C．当2N_A个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量

D．当8N_A个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量

答案

解析

C₂H₂(g)＋

O10e^－₂(g)=2CO₂(g)＋H₂O(l)ΔH＝－1 300 kJ/mol，当有10 mol 电子转移时，生成1 mol液态水，生成2 mol CO₂(O==C==O)，其中含8 mol碳氧共用电子对，放出1 300 kJ的能量。

举一反三

已知某反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，回答问题。

该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应，该反应的ΔH＝ kJ/mol(用含E₁、E₂的代数式表示)，1 mol气体A和1 mol气体B具有的总能量比1 mol气体C和1 mol气体D具有的总能量 (填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)。

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反应A(g)＋B(g)

C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）

A．该反应的正反应为放热反应

B．升高温度，利于A的转化率增大

C．加入催化剂时，该反应的反应热发生改变

D．增大压强，能够加快反应达到平衡状态的速率

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分析图中的能量变化情况，下列表示方法中正确的是( )

A．2A＋B=2C ΔH<0

B．2C=2A＋B ΔH<0

C．2A(g)＋B(g)=2C(g) ΔH>0

D．2A(g)＋B(g)=2C(g) ΔH<0

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下列热化学方程式或说法，正确的是( )

A．甲烷的燃烧热为 890 kJ·mol^－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(g)；ΔH＝－890 kJ·mol^－1

B．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)；ΔH＝－38.6 kJ·mol^－1

C．已知：H₂(g)＋F₂(g)=2HF(g)；ΔH＝－270 kJ·mol^－1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ

D．在C中相同条件下，2 mol HF气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和

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(1)某反应过程中的能量变化如图所示：

写出该反应的热化学方程式：。
(2)0.3 mol气态高能燃料乙硼烷(B₂H₆)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ的热量，其热化学方程式为。

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