反应A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应的正反应为放热反应B．升高温度，利于A的转化率增大C．加入

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反应A(g)＋B(g)

C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）

A．该反应的正反应为放热反应

B．升高温度，利于A的转化率增大

C．加入催化剂时，该反应的反应热发生改变

D．增大压强，能够加快反应达到平衡状态的速率

答案

解析

由图可知，由于该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该反应的正反应属于放热反应；升高温度，平衡逆向移动，A的转化率减小；在反应体系中加入催化剂，对反应热无影响。加压能够增大气体的浓度，故化学反应速率加快，反应达到平衡状态的时间缩短。

举一反三

分析图中的能量变化情况，下列表示方法中正确的是( )

A．2A＋B=2C ΔH<0

B．2C=2A＋B ΔH<0

C．2A(g)＋B(g)=2C(g) ΔH>0

D．2A(g)＋B(g)=2C(g) ΔH<0

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下列热化学方程式或说法，正确的是( )

A．甲烷的燃烧热为 890 kJ·mol^－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(g)；ΔH＝－890 kJ·mol^－1

B．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)；ΔH＝－38.6 kJ·mol^－1

C．已知：H₂(g)＋F₂(g)=2HF(g)；ΔH＝－270 kJ·mol^－1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ

D．在C中相同条件下，2 mol HF气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和

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(1)某反应过程中的能量变化如图所示：

写出该反应的热化学方程式：。
(2)0.3 mol气态高能燃料乙硼烷(B₂H₆)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ的热量，其热化学方程式为。

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某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO₄)对工业生产BaS进行模拟实验。BaS是可溶盐，在工业生产中，它是制备其他钡盐的中间产物。已知：

下列说法不正确的是

A．上述反应中BaSO₄均作氧化剂

B．反应C(g)＋CO₂(g)

2CO(g)的ΔH₃>＋172.5 kJ·mol^－1

C．实际生产中必须加入过量的炭使BaSO₄得到充分的还原，同时还要通入空气，因为①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温

D．以BaS作为沉淀剂，用于铅和汞沉淀的转化

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反应A(g)＋B(g)—→C(g) ΔH，分两步进行：①A(g)＋B(g)—→X(g) ΔH₁；②X(g)—→C(g) ΔH₂。反应过程中能量变化如图所示，E₁表示A＋B—→X的活化能，下列说法正确的是

A．ΔH₁＝ΔH－ΔH₂>0

B．X是反应A(g)＋B(g)—→C(g)的催化剂

C．E₂是反应②的活化能

D．ΔH＝E₁－E₂

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反应A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）A．该反应的正反应为放热反应B．升高温度，利于A的转化率增大C．加入