反应A(g)+B(g)—→C(g) ΔH,分两步进行:①A(g)+B(g)—→X(g) ΔH1;②X(g)—→C(g) ΔH2。反应过程中能量变化如图所示,E1
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反应A(g)+B(g)—→C(g) ΔH,分两步进行:①A(g)+B(g)—→X(g) ΔH1;②X(g)—→C(g) ΔH2。反应过程中能量变化如图所示,E1表示A+B—→X的活化能,下列说法正确的是
A.ΔH1=ΔH-ΔH2>0 | B.X是反应A(g)+B(g)—→C(g)的催化剂 | C.E2是反应②的活化能 | D.ΔH=E1-E2 |
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答案
A |
解析
根据盖斯定律ΔH=ΔH1+ΔH2,即ΔH1=ΔH-ΔH2,再根据图像可知ΔH1>0,A项正确;从图中看出,X应为反应的中间产物,不是催化剂,B项错误;E2应为反应②的逆反应的活化能,C项错误。 |
举一反三
请参考题中图表,已知E1=134 kJ·mol-1、E2=368 kJ·mol-1,根据要求回答问题: (1)图Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图,若在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1的变化是 (填“增大”、“减小”或“不变”,下同),ΔH的变化是 。请写出NO2和CO反应的热化学方程式: 。 (2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下: ①CH3OH(g)+H2O(g)===CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0 kJ·mol-1 ②CH3OH(g)+O2(g)===CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9 kJ·mol-1 又知③H2O(g)===H2O(l) ΔH=-44 kJ·mol-1,则甲醇蒸汽燃烧为液态水的热化学方程式为 。 (3)如表所示是部分化学键的键能参数:
化学键
| P—P
| P—O
| O===O
| P===O
| 键能/kJ·mol-1
| a
| b
| c
| x
| 已知白磷的燃烧热为d kJ·mol-1,白磷及其完全燃烧的产物的结构如图Ⅱ所示,则表中x= kJ·mol-1(用含a、b、c、d的代表数式表示)。 |
白磷、红磷是磷的两种同素异形体,在空气中燃烧得到磷的氧化物,空气不足时生成P4O6,空气充足时生成P4O10。 (1)已知298 K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为 P4(s,白磷)+5O2(g)===P4O10(s) ΔH1=-2 983.2 kJ·mol-1 P(s,红磷)+O2(g)===P4O10(s) ΔH2=-738.5 kJ·mol-1 则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为 。 (2)已知298 K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4(s,白磷)+3O2(g)===P4O6(s) ΔH=-1638 kJ·mol-1。在某密闭容器中加入62 g白磷和50.4 L氧气(标准状况),控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为 ,反应过程中放出的热量为 。 (3)已知白磷和PCl3的分子结构如图,现提供以下化学键的键能(kJ·mol-1):P—P 198,Cl—Cl 243,P—Cl 331。
则反应P4(s,白磷)+6Cl2(g)===4PCl3(s)的反应热ΔH= 。 |
已知:①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0 kJ·mol-1 ②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9 kJ·mol-1 下列说法正确的是A.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 | B.①反应中,反应物的总能量高于生成物总能量 | C.根据②推知反应:CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的ΔH>-192.9 kJ·mol-1 | D.反应②中的能量变化如下图所示 |
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利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法,已知CO(g)+2H2(g) = CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示,曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是
A.该反应的ΔH=+91 kJ·mol-1 | B.加入催化剂,该反应的ΔH变小 | C.反应物的总能量大于生成物的总能量 | D.如果该反应生成液态CH3OH,则ΔH增大 |
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单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如图所示。 下列说法正确的是
A.S(s,单斜)=S(s,正交) ΔH=+0.33 kJ·mol-1 | B.正交硫比单斜硫稳定 | C.相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高 | D.①式表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ |
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