单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如图所示。下列说法正确的是A.S(s,单斜)=S(s,正交) ΔH=+0.33 kJ·mol-1B.正交硫比单斜硫稳定C
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单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如图所示。 下列说法正确的是
A.S(s,单斜)=S(s,正交) ΔH=+0.33 kJ·mol-1 | B.正交硫比单斜硫稳定 | C.相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高 | D.①式表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ |
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答案
B |
解析
①-②得:S(s,单斜)=S(s,正交) ΔH=-0.33 kJ·mol-1,A项错误;可知单斜硫转化为正交硫时要放出热量,正交硫的能量要低,较稳定,B项正确;相同物质的量的正交硫应该比单斜硫所含有的能量要低,C项错误;①式表示断裂1 mol S和1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ,D项错误。 |
举一反三
有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是A.稀醋酸与0.1 mol·L-1 NaOH溶液反应:H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1 | B.密闭容器中,9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时,放出19.12 kJ热量,则Fe(s)+S(s)==="FeS(s)" ΔH=-95.6 kJ·mol-1 | C.氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol-1,则水电解的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)+O2(g) ΔH=+285.5 kJ·mol-1 | D.已知2C(s)+O2(g)==="2CO(g)" ΔH=-221 kJ·mol-1,则可知C的燃烧热为110.5 kJ·mol-1 |
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工业生产硫酸过程中,SO2在接触室中被催化氧化为SO3,已知该反应为放热反应。现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器充分反应后,放出热量98.3 kJ,此时测得SO2的转化率为50%。下列热化学方程式正确的是A.2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) ΔH=+196.6 kJ·mol-1 | B.2SO2(g)+O2(g) SO3(g)ΔH=-98.3 kJ·mol-1 | C.SO2(g)+O2(g)SO3(g)ΔH=+98.3 kJ·mol-1 | D.SO2(g)+O2(g)SO3(g)ΔH=-196.6 kJ·mol-1 |
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以下反应属于吸热反应的是:A.锌与稀硫酸的反应 | B.氯化铵与氢氧化钡晶体反应 | C.煤的燃烧 | D.氢氧化钠与盐酸的反应 |
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下列图中能正确表示X + 3Y = 2Z(放热反应)过程的能量变化的是:
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在一只小烧杯里,加入20 g Ba(OH)2·8H2O粉末,将小烧杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上,然后加入10 g NH4+Cl晶体,并用玻璃棒迅速搅拌。 (1)实验中玻璃棒的作用是 (该空2分) (2)写出有关反应的化学方程式: (该空2分,余下各空1分) 该反应属 反应(填基本反应类型)。 (3)实验中观察到的现象有 、 且反应混合物成糊状,反应混合物呈糊状的原因是 。 (4)通过 现象,说明该反应为 热反应,这是由于反应物的总能量 生成物的总能量。 |
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