以下反应属于吸热反应的是:A.锌与稀硫酸的反应B.氯化铵与氢氧化钡晶体反应C.煤的燃烧D.氢氧化钠与盐酸的反应
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以下反应属于吸热反应的是:A.锌与稀硫酸的反应 | B.氯化铵与氢氧化钡晶体反应 | C.煤的燃烧 | D.氢氧化钠与盐酸的反应 |
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答案
B |
解析
试题分析:A.锌与稀硫酸的反应是置换反应,也是放热反应。错误。B.氯化铵与氢氧化钡晶体反应是复分解反应,是吸热反应。正确。C.煤的燃烧是氧化还原反应,是放热反应。错误。D.氢氧化钠与盐酸的反应是中和反应,同时也是放热反应。错误。 |
举一反三
下列图中能正确表示X + 3Y = 2Z(放热反应)过程的能量变化的是:
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在一只小烧杯里,加入20 g Ba(OH)2·8H2O粉末,将小烧杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上,然后加入10 g NH4+Cl晶体,并用玻璃棒迅速搅拌。 (1)实验中玻璃棒的作用是 (该空2分) (2)写出有关反应的化学方程式: (该空2分,余下各空1分) 该反应属 反应(填基本反应类型)。 (3)实验中观察到的现象有 、 且反应混合物成糊状,反应混合物呈糊状的原因是 。 (4)通过 现象,说明该反应为 热反应,这是由于反应物的总能量 生成物的总能量。 |
下列有关能量的判断或表示方法正确的是A.从C(石墨)=C(金刚石)ΔH=1.9 kJ·mol-1,可知金刚石比石墨更稳定 | B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量更多 | C.由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则向含0.1 mol HCl的盐酸中加入4.0 gNaOH固体,放出热量等于5.73 kJ | D.2 gH2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1 |
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下列说法不正确的是
A.NH3·H2ONH4++OH-达到平衡后,升高温度平衡正向移动 | B.在海轮的外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率 | C.明矾水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂 | D.如图所示的反应过程中A+B→X的△H<0,X→C的△H>0 |
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在一定条件下,甲醇存在化学平衡:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH="-25" kJ/mol,某温度下的平衡常数为400。此温度下,在1 L的密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如表:
物质
| CH3OH
| CH3OCH3
| H2O
| C/(mo/L)
| 0.8
| 1.24
| 1.24
| 下列说法正确的是 A.平衡时CH3OH的 物质的量浓度为0.8mol/L B.升高温度,正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动 C.从此时刻到平衡时,反应放出热量9 kJ D.平衡时,再加入与起始等量的CH3OH,达新平衡后CH3OH转化率减小 |
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