工业生产硫酸过程中,SO2在接触室中被催化氧化为SO3,已知该反应为放热反应。现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器充分反应后,放出热量98.3

工业生产硫酸过程中,SO2在接触室中被催化氧化为SO3,已知该反应为放热反应。现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器充分反应后,放出热量98.3

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工业生产硫酸过程中,SO2在接触室中被催化氧化为SO3,已知该反应为放热反应。现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器充分反应后,放出热量98.3 kJ,此时测得SO2的转化率为50%。下列热化学方程式正确的是
A.2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) ΔH=+196.6 kJ·mol-1
B.2SO2(g)+O2(g) SO3(g)ΔH=-98.3 kJ·mol-1
C.SO2(g)+O2(g)SO3(g)ΔH=+98.3 kJ·mol-1
D.SO2(g)+O2(g)SO3(g)ΔH=-196.6 kJ·mol-1

答案
A
解析
从原料的量、SO2的转化率为50%可知,1 mol SO2完全反应放出热量98.3 kJ,故热化学方程式为SO2(g)+O2(g) SO3(g) ΔH=-98.3 kJ·mol-1,从而判断出选项B、C、D都错;SO2氧化为SO3的反应放热,故SO3分解过程为吸热,可得2SO3(g)  2SO2(g)+O2(g) ΔH=+196.6 kJ·mol-1
举一反三
以下反应属于吸热反应的是:
A.锌与稀硫酸的反应B.氯化铵与氢氧化钡晶体反应
C.煤的燃烧D.氢氧化钠与盐酸的反应

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下列图中能正确表示X + 3Y = 2Z(放热反应)过程的能量变化的是:

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在一只小烧杯里,加入20 g Ba(OH)2·8H2O粉末,将小烧杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上,然后加入10 g NH4+Cl晶体,并用玻璃棒迅速搅拌。
(1)实验中玻璃棒的作用是             (该空2分)
(2)写出有关反应的化学方程式:           (该空2分,余下各空1分)
该反应属      反应(填基本反应类型)。
(3)实验中观察到的现象有       、        且反应混合物成糊状,反应混合物呈糊状的原因是       。
(4)通过      现象,说明该反应为      热反应,这是由于反应物的总能量      生成物的总能量。
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下列有关能量的判断或表示方法正确的是
A.从C(石墨)=C(金刚石)ΔH=1.9 kJ·mol-1,可知金刚石比石墨更稳定
B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量更多
C.由H+(aq)+OH(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则向含0.1 mol HCl的盐酸中加入4.0 gNaOH固体,放出热量等于5.73 kJ
D.2 gH2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1

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下列说法不正确的是
A.NH3·H2ONH4++OH-达到平衡后,升高温度平衡正向移动
B.在海轮的外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率
C.明矾水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂
D.如图所示的反应过程中A+B→X的△H<0,X→C的△H>0

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