利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g) = CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用

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利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H₂(g) = CH₃OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是

A．该反应的ΔH＝＋91 kJ·mol^－1

B．加入催化剂，该反应的ΔH变小

C．反应物的总能量大于生成物的总能量

D．如果该反应生成液态CH₃OH，则ΔH增大

答案

解析

根据图示，该反应反应物的总能量大于生成物的总能量，是放热反应，故选项A错误，C正确；加入催化剂只能降低反应所需的活化能，而对反应热无影响，选项B错误；生成液态CH₃OH时释放出的热量更多，ΔH更小，选项D错误。

举一反三

单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如图所示。
下列说法正确的是

A．S(s，单斜)=S(s，正交) ΔH＝＋0.33 kJ·mol^－1

B．正交硫比单斜硫稳定

C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高

D．①式表示断裂1 mol O₂中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO₂中的共价键所放出的能量少297.16 kJ

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有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是

A．稀醋酸与0.1 mol·L^－1 NaOH溶液反应：H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

B．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量，则Fe(s)＋S(s)==="FeS(s)" ΔH＝－95.6 kJ·mol^－1

C．氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol^－1，则水电解的热化学方程式为2H₂O(l)===2H₂(g)＋O₂(g) ΔH＝＋285.5 kJ·mol^－1

D．已知2C(s)＋O₂(g)==="2CO(g)" ΔH＝－221 kJ·mol^－1，则可知C的燃烧热为110.5 kJ·mol^－1

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工业生产硫酸过程中，SO₂在接触室中被催化氧化为SO₃，已知该反应为放热反应。现将2 mol SO₂、1 mol O₂充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO₂的转化率为50%。下列热化学方程式正确的是

A．2SO₃(g)

2SO₂(g)＋O₂(g) ΔH＝＋196.6 kJ·mol^－1

B．2SO₂(g)＋O₂(g)

SO₃(g)ΔH＝－98.3 kJ·mol^－1

C．SO₂(g)＋

O₂(g)

SO₃(g)ΔH＝＋98.3 kJ·mol^－1

D．SO₂(g)＋

O₂(g)

SO₃(g)ΔH＝－196.6 kJ·mol^－1

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以下反应属于吸热反应的是：

A．锌与稀硫酸的反应	B．氯化铵与氢氧化钡晶体反应
C．煤的燃烧	D．氢氧化钠与盐酸的反应

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下列图中能正确表示X + 3Y ＝ 2Z(放热反应)过程的能量变化的是：

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