已知某反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示,回答问题。该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应,该反应的ΔH=
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已知某反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示,回答问题。
该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应,该反应的ΔH= kJ/mol(用含E1、E2的代数式表示),1 mol气体A和1 mol气体B具有的总能量比1 mol气体C和1 mol气体D具有的总能量 (填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)。 |
答案
吸热 E1-E2一定低 |
解析
由于反应物吸收的能量大于产物放出的能量,所以该反应为吸热反应,吸热反应的焓变大于零,从图像中看出反应物的能量低,产物的能量高,该反应一定为吸热反应。 |
举一反三
反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示,下列说法正确的是( )
A.该反应的正反应为放热反应 | B.升高温度,利于A的转化率增大 | C.加入催化剂时,该反应的反应热发生改变 | D.增大压强,能够加快反应达到平衡状态的速率 |
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分析图中的能量变化情况,下列表示方法中正确的是( )
A.2A+B=2C ΔH<0 | B.2C=2A+B ΔH<0 | C.2A(g)+B(g)=2C(g) ΔH>0 | D.2A(g)+B(g)=2C(g) ΔH<0 |
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下列热化学方程式或说法,正确的是( )A.甲烷的燃烧热为 890 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);ΔH=-890 kJ·mol-1 | B.500℃、30 MPa下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH=-38.6 kJ·mol-1 | C.已知:H2(g)+F2(g)=2HF(g);ΔH=-270 kJ·mol-1,则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ | D.在C中相同条件下,2 mol HF气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和 |
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(1)某反应过程中的能量变化如图所示:
写出该反应的热化学方程式: 。 (2)0.3 mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5 kJ的热量,其热化学方程式为 。 |
某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业生产BaS进行模拟实验。BaS是可溶盐,在工业生产中,它是制备其他钡盐的中间产物。已知:
下列说法不正确的是A.上述反应中BaSO4均作氧化剂 | B.反应C(g)+CO2(g)2CO(g)的ΔH3>+172.5 kJ·mol-1 | C.实际生产中必须加入过量的炭使BaSO4得到充分的还原,同时还要通入空气,因为①②为吸热反应,炭和氧气反应放热维持反应所需高温 | D.以BaS作为沉淀剂,用于铅和汞沉淀的转化 |
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