含1 mol Ba(OH)2的稀溶液与足量稀盐酸反应,放出热量114.6 kJ。下列热化学方程式中正确的是( )A.Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq)=
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含1 mol Ba(OH)2的稀溶液与足量稀盐酸反应,放出热量114.6 kJ。下列热化学方程式中正确的是( )A.Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq)=BaCl2(aq)+2H2O(l) ΔH=+114.6 kJ/mol | B.Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq)=BaCl2(aq)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ/mol | C.Ba(OH)2(aq)+HCl(aq)=BaCl2(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol | D.Ba(OH)2(aq)+HCl(aq)=BaCl2(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3 kJ/mol |
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答案
BC |
解析
强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应,每生成1 mol H2O,放出热量57.3 kJ。根据书写热化学方程式的要求判断,B、C符合题意。 |
举一反三
以NA代表阿伏加德罗常数,则关于热化学方程式C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-1300 kJ/mol 的说法中,正确的是( )A.当转移10NA个电子时,该反应放出1300 kJ的能量 | B.当1NA个水分子生成且为液体时,吸收1300 kJ的能量 | C.当2NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300 kJ的能量 | D.当8NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300 kJ的能量 |
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已知某反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示,回答问题。
该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应,该反应的ΔH= kJ/mol(用含E1、E2的代数式表示),1 mol气体A和1 mol气体B具有的总能量比1 mol气体C和1 mol气体D具有的总能量 (填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)。 |
反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示,下列说法正确的是( )
A.该反应的正反应为放热反应 | B.升高温度,利于A的转化率增大 | C.加入催化剂时,该反应的反应热发生改变 | D.增大压强,能够加快反应达到平衡状态的速率 |
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分析图中的能量变化情况,下列表示方法中正确的是( )
A.2A+B=2C ΔH<0 | B.2C=2A+B ΔH<0 | C.2A(g)+B(g)=2C(g) ΔH>0 | D.2A(g)+B(g)=2C(g) ΔH<0 |
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下列热化学方程式或说法,正确的是( )A.甲烷的燃烧热为 890 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);ΔH=-890 kJ·mol-1 | B.500℃、30 MPa下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH=-38.6 kJ·mol-1 | C.已知:H2(g)+F2(g)=2HF(g);ΔH=-270 kJ·mol-1,则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ | D.在C中相同条件下,2 mol HF气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和 |
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