阿伏加德罗常数为NA,下列有关叙述正确的是( )A.标准状况下,密度为d g/L的某气体纯净物其一个分子的质量为22.4d/NAgB.标准状况下,22.4LS
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阿伏加德罗常数为NA,下列有关叙述正确的是( )A.标准状况下,密度为d g/L的某气体纯净物其一个分子的质量为22.4d/NAg | B.标准状况下,22.4LSO3中的氧原子数为3NA | C.5.6 g铁粉与硝酸完全反应,一定失去0.3NA个电子 | D.7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.2 NA |
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答案
A、标准状况下,密度为d g/L的某气体纯净物摩尔质量=22.4dg/mol,一个分子的质量为22.4d/NAg,故A正确; B、三氧化硫在标准状况下不是气体,22.4LSO3物质的量不是1mol,故B错误; C、5.6g铁物质的量为0.1mol,与过量的硝酸反应一定生成三价铁离子,电子转移为0.3mol,若铁过量,铁会和三价铁离子反应生成亚铁离子,电子转移为0.2mol,故C错误; D、7.8 g Na2O2物质的量为0.1mol,含阳离子钠离子0.2mol,阴离子O22-离子物质的量为0.1mol,故D错误; 故选A. |
举一反三
用NA表示阿伏加德罗常数.下列说法中,正确的是( )A.2.0 g重水(2H2O)中含有的质子数为1.0 NA | B.200 mL 0.25 mol•L-1醋酸溶液中含有的CH3COOH分子数为0.05 NA | C.标准状况下,11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉,转移的电子数为NA | D.60 g石英晶体中含有的Si-O键数目为2NA |
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设似表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.在1molCaC2、KHSO4、KO2(超氧化钾)三种离子化合物中,所含阴、阳离子的总数均为3NA | B.0.1molC2H5OH中所含C-H键的数目为0.6NA | C.S2和S8的混合物共6.4g,其中所含硫原子数一定为0.2NA | D.78gNa2O2与足量水反应转移的电子数为2NA |
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设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法中正确的是( )A.常温常压下,11.2L的NO2和CO2混合气体含有NA个O原子 | B.标准状况下,22.4L的乙烯中含有的共用电子对数为12NA | C.1L0.1mo1•L-1的氨水中含有0.1NA个OH- | D.以石墨为电极电解氯化铜溶液时,若阳极上失去电子NA个,则阴极质量增加32g |
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NA为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( )A.称取10.6g无水碳酸钠,加入100mL水溶解,所得溶液中含CO32_数为0.1NA | B.足量Zn与一定量的浓硫酸反应,产生22.4L气体时,转移的电子数一定为2NA | C.1molNa2O2与CO2充分反应转移的电子数为2NA | D.14g分子式为CnH2n的(n≥2)链烃中含有的C=C的数目一定为 |
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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )A.1mol乙基中含有的电子数为17NA | B.标准状况下,22.4L三氯甲烷中共价键数目为4NA | C.1mol硫粉与足量的Cu粉共热,转移的电子数为2NA | D.6.4gCaC2晶体中含有阴阳离子总数为0.3NA |
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