设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）A．1mol乙基中含有的电子数为17NAB．标准状况下，22.4L三氯甲烷中共价键数目为4NAC．1mol

题型：南京模拟难度：来源：

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

A．1mol乙基中含有的电子数为17N_A

B．标准状况下，22.4L三氯甲烷中共价键数目为4N_A

C．1mol硫粉与足量的Cu粉共热，转移的电子数为2N_A

D．6.4gCaC₂晶体中含有阴阳离子总数为0.3N_A

答案

A、1mol乙基-CH₂CH₃的结构简式计算，含有的电子数=（6+2+6+3）N_A=17N_A；故A正确；
B、三氯甲烷标准状况下不是气体，22.4L三氯甲烷物质的量不是1mol，故B错误；
C、1mol硫粉与足量的Cu粉共热生成硫化亚铜，硫元素从0价变化为-2价，电子转移2mol，故C正确；
D、6.4gCaC₂晶体物质的量=

6.4g

64g/mol

=0.1mol，含阳离子Ca²⁺物质的量0.1mol，阴离子C₂^2-物质的量0.1mol，所以阴阳离子总数为0.2N_A，故D错误；
故选AC．

举一反三

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

A．4.6g乙醇中含有的C-H键的个数为0.6N_A

B．34g H₂O₂中含有的阴离子数为N_A

C．标准状况下，11.2L CHCl₃中含有的分子数为0.5N_A

D．常温常压下，21g氧气和27g臭氧中含有的氧原子总数为3N_A

题型：不详难度：| 查看答案

下列说法正确的是（N_A代表阿伏加德罗常数）（　　）

A．把反应：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺设计成原电池时，铁作正极

B．已知：25℃时，Mg（OH）₂的 K_sp=5.61×10ˉ¹²，MgF₂的K_sp=7.42×10ˉ¹¹，那么，25℃时，饱和Mg（OH）₂溶液与饱和MgF₂溶液相比，前者的c（Mg²⁺）小

C．将含有0.1mol氯化铁的浓溶液滴入到足量的沸水中，能形成0.1N_A个氢氧化铁胶体粒子

D．假如有28gFe通过吸氧腐蚀的方式最后变成了铁锈，那么，整个过程中就有0.25N_A个氧气分子得到了电子

题型：嘉兴模拟难度：| 查看答案

设N_A表示为阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是（　　）

A．常温常压下，16gO₂和O₃的混合物中共含有N_A个氧原子

B．假设1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为N_A

C．78gNa₂O₂固体中所含阴、阳离子总数为4N_A

D．在铜与硫有反应中，1mol铜原子参加反应失去的电子数为2N_A

题型：绵阳二模难度：| 查看答案

阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^-1，下列说法中一定正确的是（　　）

A．1L 1mol•L^-1的HAc溶液中含有6.02×10²³个氢离子

B．18g D₂O（重水）完全电解，转移6.02×10²³个电子

C．22.4L SO₂气体，所含氧原子数为2×6.02×10²³

D．14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用电子对数目为3×6.02×10²³

题型：无锡二模难度：| 查看答案

设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（　　）

A．标准状况下，VL CHCl₃含有的碳原子数为

22.4

B．常温常压下，1mol乙基所含的电子总数为17N_A

C．标准状况下，含N_A个氩原子的氩气的体积约为22.4L

D．1mol OH^-参与电解，反应过程中转移的电子数为N_A

题型：不详难度：| 查看答案

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A．1mol乙基中含有的电子数为17NAB．标准状况下，22.4L三氯甲烷中共价键数目为4NAC．1mol