对于可逆反应2SO2 (g)+ O2(g) 2SO3(g) DH <0在一定温度下其平衡数为K,下列说法正确的是A.增大SO2的转化率K值一定增大B.减
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对于可逆反应2SO2 (g)+ O2(g) 2SO3(g) DH <0在一定温度下其平衡数为K,下列说法正确的是A.增大SO2的转化率K值一定增大 | B.减小压强K值减小 | C.升高温度K值增大 | D.K值越大SO2转化率越大 |
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答案
D |
解析
考查化学平衡常数的有关判断。化学平衡常数只与反应的温度有关系,所以选项A、B都是错误的;正反应是放热反应,升高温度平衡向逆反应方向进行,平衡常数是减小的,选项C不正确;化学平衡常数是在一定条件下,当可逆反应达到平衡状态时,生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值,因此选项D正确,答案选D。 |
举一反三
在密闭容器中进行可逆反应 CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g),(正反应放热), 达到平衡后,只改变其中一个条件,对平衡的影响是: (1)增大容器的体积,平衡 移动(填“正向”“逆向”“不”),反应混合物的颜色 。(填“变深”“变浅”“不变”) (2)通人CO2气体,平衡 移动。 (3)加入催化剂,平衡 移动。 |
煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及产率等问题。已知: CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常数随温度的变化如下表:
温度/℃
| 400
| 500
| 830
| 1000
| 平衡常数K
| 10
| 9
| 1
| 0.6
| 试回答下列问题:(1)上述反应的正反应是 反应(填“放热”或“吸热”)。 (2)某温度下,上述反应达到平衡后,保持容器体积不变升高温度,正反应速率 (填“增大”、“减小”或“不变”),容器内混合气体的压强 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (3)830℃,在恒容反应器中发生如表中的反应,按表中的物质的量投入反应混合物,其中向正反应方向进行的有 (选填A、B、C、D)。
(4)830℃时,在2L的密闭容器中加入4molCO(g)和6molH2O(g)达到平衡时,CO的转化率是 。 |
在25℃时,2L的密闭容器中A、B、C三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:
物 质
| A
| B
| C
| 初始浓度/mol·L-1
| 1.0
| 2.0
| 0
| 2min时,平衡浓度/mol·L-1
| 0.4
| 0.2
| 1.2
| 请填写下列空白: (1)该反应方程式可表示为 ;反应达平衡时,A的转化率为 。 (2)从反应开始到达化学平衡,反应物A的平均反应速率为 ;25℃时,反应的化学平衡常数K值为_____________。 (3)若已知该反应为放热反应,下图表示由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况:a b过程中改变的条件可能是 ;b c过程中改变的条件可能是 。
(4)如果上述反应起始是按“1molA+3molB”充入,达平衡时C的浓度为a mol/L;维持容器体积和温度不变,按下列方法改变起始物质的量,达到平衡时C的浓度仍为a mol/L的是 (填序号): ①2 mol A+6 mol B ②2mol C ③4mol C ④0.5 mol A+1.5mol B+1 mol C |
在恒温恒容的密闭容器中,对于可逆反应A(g)+B(g) 2C(g),可以判断达到化学平衡状态的是A.体系压强不变 | B.单位时间消耗n molA,同时生成2nmolC | C.A的转化率不变 | D.容器内气体密度不变 |
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下列关于化学平衡常数的说法中,正确的是A.在任何条件下,化学平衡常数都是一个定值 | B.当改变反应物的浓度时,化学平衡常数会发生改变 | C.化学平衡常数K只与温度、反应物浓度、体系的压强都有关 | D.化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度 |
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