0.1mol·L-1HF溶液的pH=2,则该溶液中有关浓度关系式不正确的是( )A.c(H+)>c(F-)B.c(H+)>c(HF)C.c(OH-)<c(HF
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0.1mol·L-1HF溶液的pH=2,则该溶液中有关浓度关系式不正确的是( )A.c(H+)>c(F-) | B.c(H+)>c(HF) | C.c(OH-)<c(HF) | D.c(HF)>c(F-) |
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答案
B |
解析
电离后,因水也电离产生H+,所以c(H+)>c(F-),均约为0.01,c(HF)约0.09,c(OH-)为10-12。 |
举一反三
常温下,将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释,溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。判断下列说法中,正确的是( )
A.两溶液稀释前的浓度相同 | B.a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a>b>c | C.a点的KW值比b点的KW值大 | D.a点水电离的c(H+)大于c点水电离的c(H+) |
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下图表示水中c(H+)和c(OH-)的关系,下列判断错误的是( )
A.两条曲线间任意点均有c(H+)×c(OH-)=KW | B.M区域内任意点均有c(H+)<c(OH-) | C.图中T1<T2 | D.XZ线上任意点均有pH=7 |
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部分弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸
| HCOOH
| HCN
| H2CO3
| 电离平衡常数(25℃)
| Ki=1.77×10-4
| Ki=4.9×10-10
| Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11
| 下列选项错误的是( ) ①2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32- ②2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑ ③中和等体积、等pH的HCOOH和HCN,消耗NaOH的量前者小于后者 ④等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者 A.①② B.②③ C.③④ D.①④ |
在0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,对于该平衡下列叙述正确的是( )A.加入水时,平衡逆向移动 | B.加入少量NaOH固体,平衡正向移动 | C.加入少量0.1 mol·L-1盐酸,溶液中c(H+)减小 | D.加入少量CH3COONa固体,平衡正向移动 |
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为了证明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质,甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验:0.010 mol·L-1氨水、0.1 mol·L-1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。 (1)甲用pH试纸测出0.010 mol·L-1氨水的pH为10,则认定一水合氨是弱电解质,你认为这一方法是否正确?________(填“是”或“否”)并说明理由______________ (2)乙取出10 mL 0.010 mol·L-1氨水,用pH试纸测出其pH=a,然后用蒸馏水稀释至1 000 mL,再用pH试纸测出其pH为b,若要确认NH3·H2O是弱电解质,则a、b值应满足什么关系?________(用“等式”或“不等式”表示)。 (3)丙取出10 mL 0.010 mol·L-1氨水,滴入2滴酚酞溶液,显粉红色,再加入NH4Cl晶体少量,颜色变浅。你认为这一方法能否证明NH3·H2O是弱电解质?并说明原因:______________________________________________________________________。 (4)请你根据所提供的试剂,再提出一个合理又简便的方案证明NH3·H2O是弱电解质:__________________________________________________________________。 |
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