已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN＋HNO2=HCN＋N

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已知下面三个数据：7.2×10^-4、4.6×10^-4、4.9×10^-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：
①NaCN＋HNO₂=HCN＋NaNO₂，
②NaCN＋HF=HCN＋NaF，
③NaNO₂＋HF=HNO₂＋NaF。
由此可判断下列叙述中，不正确的是( )

A．HF的电离平衡常数为7.2×10^-4

B．HNO₂的电离平衡常数为4.9×10^-10

C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱

D．HNO₂的电离平衡常数比HCN大，比HF小

答案

解析

相同温度下弱电解质的电离平衡常数是比较弱电解质相对强弱的依据之一。该题中涉及三个反应。由题干三个化学反应方程式(强酸制弱酸)可以得出：HF、HNO₂、HCN的酸性依次减弱。酸性越强，电离常数越大，据此将三个K值与酸对应起来，故A正确，B错误。反应①说明HNO₂＞HCN，反应③说明HF＞HNO₂，可知C、D正确。

举一反三

下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )

A．常温下，由0.1 mol·L^-1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在：BOH

B⁺+OH^-

B．常温下，pH＝7的NH₄Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＝c(OH^-)

C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D．将pH＝4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

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已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是( )

A．该溶液的pH=4

B．升高温度，溶液的pH增大

C．此酸的电离平衡常数约为1×10^-7

D．由HA电离出的c(H⁺)约为水电离出的c(H⁺)的10⁶倍

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(1)将等质量的Zn粉分别投入：a：10 mL 0.1 mol·L^-1 HCl和
b：10 mL 0.1 mol·L^-1醋酸中。(填“＞”、“＝”或“＜”)
①若Zn不足量，则反应速率a    b，
②若Zn过量，产生H₂的量a   b。
(2)将等质量的Zn粉分别投入pH=1，体积均为10 mL的a：盐酸b：醋酸中
①若Zn不足量，则起始反应速率a  b，
②若Zn过量，产生H₂的量a    b。

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已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：

回答下列问题：
(1)物质的量浓度均为0.1 mol·L^-1的四种溶液：
a.CH₃COONa      b.Na₂CO₃      c.NaClO       d.NaHCO₃
pH由小到大排列顺序是        (用编号填写)。
(2)常温下，0.1 mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是   。

A．c(H⁺)

B．c(H⁺)/c(CH₃COOH)

C．c(H⁺)·c(OH^-)

D．c(OH^-)/c(H⁺)

E.c(H⁺)·c(CH₃COO^-)/c(CH₃COOH)
(3)体积均为100 mL pH＝2的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数 (填“大于”、“小于”或“等于”)CH₃COOH的电离平衡常数，理由是。

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甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下：
甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支试管中，同时加入 0.1 mol·L^-1的HA溶液、稀盐酸各10 mL，按图装好，观察现象。

乙：① 用pH计测定浓度均为0.1 mol·L^-1的HA溶液和稀盐酸的pH；
② 再取0.1 mol·L^-1的HA溶液和稀盐酸各2滴(1滴约为1/20 mL)分别稀释至100 mL，再用pH计测其pH变化。
(1)乙的方案中说明HA是弱电解质的理由是：测得0.1 mol·L^-1的HA溶液的
pH   1(填“＞”、“＜”或“=”)；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是：
    (填序号)
A.加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大
B.加入HA溶液后，试管上方的气球鼓起慢
C.加入稀盐酸后，试管上方的气球鼓起慢
(2) 乙同学设计的实验第    步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动。甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：
①使HA的电离程度和c(H⁺)都减小，c(A^-)增大，可在0.1 mol·L^-1的HA溶液中，选择加入      试剂(选填“A”、“B”、“C”或“D”,下同)；
②使HA的电离程度减小，c(H⁺)和c(A^-)都增大，可在0.1 mol·L^-1的HA溶液中，选择加入        试剂。
A.NaA固体(可完全溶于水)
B.1 mol·L^-1 NaOH溶液
C.1 mol·L^-1 H₂SO₄
D.2 mol·L^-1 HA

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