已知室温时,0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是(   )A.该溶液的pH=4B.升高温度,溶液的pH增大C.此酸的电离平衡

已知室温时,0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是(   )A.该溶液的pH=4B.升高温度,溶液的pH增大C.此酸的电离平衡

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已知室温时,0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是(   )
A.该溶液的pH=4
B.升高温度,溶液的pH增大
C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7
D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106

答案
B
解析
由于HA中c(H+)="0.1" mol/L×0.1%=1×10-4 mol/L,因此pH=4,故A正确;由于弱电解质的电离过程为吸热过程,温度升高,电离平衡向正方向移动,从而使溶液中c(H+)增大,pH减小,故B错误;室温时0.1 mol/L HA溶液中c(H+)=c(A-)=1×10-4 mol/L,电离平衡常数:K=故C正确;该溶液中c(H+)=1×10-4 mol/L、c(OH-)=1×10-10 mol/L,由HA电离出的c(H+)=1×10-4 mol/L,由水电离出的c(H+)=c(OH-)= =1×10-10 mol/L,故D正确。
举一反三
(1)将等质量的Zn粉分别投入:a:10 mL 0.1 mol·L-1 HCl和
b:10 mL 0.1 mol·L-1醋酸中。(填“>”、“=”或“<”)
①若Zn不足量,则反应速率a    b,
②若Zn过量,产生H2的量a   b。
(2)将等质量的Zn粉分别投入pH=1,体积均为10 mL的a:盐酸b:醋酸中
①若Zn不足量,则起始反应速率a  b,
②若Zn过量,产生H2的量a    b。
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已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示:

回答下列问题:
(1)物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的四种溶液:
a.CH3COONa      b.Na2CO3      c.NaClO       d.NaHCO3
pH由小到大排列顺序是        (用编号填写)。
(2)常温下,0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是   
A.c(H+)
B.c(H+)/c(CH3COOH)
C.c(H+)·c(OH-)
D.c(OH-)/c(H+)
E.c(H+)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)
(3)体积均为100 mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX的电离平衡常数          (填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数,理由是                          

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甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质,存在电离平衡,且改变条件平衡发生移动。实验方案如下: 
甲:取纯度相同,质量、大小相等的锌粒于两支试管中,同时加入 0.1 mol·L-1的HA溶液、稀盐酸各10 mL,按图装好,观察现象。

乙:① 用pH计测定浓度均为0.1 mol·L-1的HA溶液和稀盐酸的pH;
② 再取0.1 mol·L-1的HA溶液和稀盐酸各2滴(1滴约为1/20 mL)分别稀释至100 mL,再用pH计测其pH变化。
(1)乙的方案中说明HA是弱电解质的理由是:测得0.1 mol·L-1的HA溶液的
pH   1(填“>”、“<”或“=”);甲方案中,说明HA是弱电解质的实验现象是:
    (填序号)
A.加入两种稀酸后,两个试管上方的气球同时鼓起,且一样大
B.加入HA溶液后,试管上方的气球鼓起慢
C.加入稀盐酸后,试管上方的气球鼓起慢
(2) 乙同学设计的实验第    步,能证明改变条件弱电解质平衡发生移动。甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况,设计如下实验:
①使HA的电离程度和c(H+)都减小,c(A-)增大,可在0.1 mol·L-1的HA溶液中,选择加入      试剂(选填“A”、“B”、“C”或“D”,下同);
②使HA的电离程度减小,c(H+)和c(A-)都增大,可在0.1 mol·L-1的HA溶液中,选择加入        试剂。
A.NaA固体(可完全溶于水)
B.1 mol·L-1 NaOH溶液
C.1 mol·L-1 H2SO4
D.2 mol·L-1 HA
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有常温下物质的量浓度均为0.1 mol/L的①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液  ④NaHCO3溶液,下列说法正确的是(  )
A.4种溶液pH的大小顺序:①>④>③>②
B.等体积的①和②溶液混合后若pH>7:c(Cl-)>c(N)
C.溶液①、③由水电离产生的c(OH-):①<③
D.溶液③、④等体积混合后,溶液中c(C)>c(HC)

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某化学学习小组为研究HA、HB和MOH的酸碱性的相对强弱,设计以下实验:常温下将pH=2的两种酸溶液HA、HB和pH=12的MOH碱溶液各1 mL,分别加水稀释到1 000 mL,其pH的变化与溶液体积的关系如图,根据所给的数据,请回答下列问题:

(1)HA为        酸,HB为        酸(填“强”或“弱”)。
(2)若c=9,则稀释后的三种溶液中,由水电离的氢离子浓度的大小顺序为        (用酸、碱化学式表示)。
(3)若c=9,将稀释后的HA溶液和MOH溶液取等体积混合,则所得溶液中c(A-)与c(M+)的大小关系为c(A-)     (填“大于”、“小于”或“等于”)c(M+)。
(4)若b+c=14,则MOH为     碱(填“强”或“弱”)。将稀释后的HB溶液和MOH溶液取等体积混合,所得混合溶液的pH     7(填“大于”、“小于”或“等于”)。
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