下列物质固态时一定是分子晶体的是( ) A.酸性氧化物B.碱性氧化物C.含氧酸D.非金属单质
题型:不详难度:来源:
下列物质固态时一定是分子晶体的是( ) A.酸性氧化物 | B.碱性氧化物 | C.含氧酸 | D.非金属单质 |
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答案
C |
解析
试题分析:酸性氧化物在固态时可以是原子晶体,例如二氧化硅为原子晶体,故A错误;碱性氧化物在固态时一般是离子晶体,例如氧化钙、氧化钡,故B错误;含氧酸在固态时一定是分子晶体,故C正确;非金属单质在固态不一定为分子晶体,例如石墨为混合型晶体,B为原子晶体,故D错误。 点评:本题考查了分子晶体,属于对化学基本知识的考查,本题要掌握的是二氧化硅为酸性氧化物,但是其为原子晶体,本题难度中等。 |
举一反三
下列关于晶体的说法一定正确的是( )
A.分子晶体中都存在共价键 | B.CaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2-相紧邻 | C.SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 | D.熔融时化学键没有破坏的晶体一定是金属晶体 |
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已知某化合物是由钙、钛、氧三种元素组成的晶体,其晶胞结构如图所示,则该物质的化学式为( )
A.CaTiO3 | B.CaTiO6 | C.Ca4TiO3 | D.CaTiO12 |
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Ⅰ下列描述中正确的是( )A.CS2为V形的极性分子 | B.的空间构型为平面三角形 | C.SF6中有6对完全相同的成键电子对 | D.SiF4和的中心原子均为sp3杂化 | Ⅱ.金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题: (1)Ni原子的核外电子排布式为__________________________________; (2)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同,和的离子半径分别为69pm和78pm,则熔点NiO_________________FeO(填“<”或“>”); (3)NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为_________________、_________________; (4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料,其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为_________________;
(5)丁二酮肟常用于检验:在稀氨水介质中,丁二酮肟与反应可生成鲜红色沉淀,其结构如右上图所示。 ①该结构中,碳碳之间的共价键类型是σ键,碳氮之间的共价键类型是_________________。氮镍之间形成的化学键是_________________; ②该结构中,氧氢之间除共价键外还可存在_________________键; ③该结构中,碳原子的杂化轨道类型有_________________。 |
硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如右图是该化合物的晶体结构单元:镁原子间形成正六棱柱,且棱柱的上下面还各有一个镁原子;6个硼原子位于棱柱的侧棱上,则该化合物的化学式可表示为( )
A.MgB | B.Mg3B2 | C.MgB2 | D.Mg2B3 |
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形成物质世界多样性的原因有:( ) ①元素种类 ②同位素 ③化学键成键方式 ④同分异构现象 ⑤同素异形现象 |
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