Ⅰ下列描述中正确的是( )A.CS2为V形的极性分子 | B.的空间构型为平面三角形 | C.SF6中有6对完全相同的成键电子对 | D.SiF4和的中心原子均为sp3杂化 | Ⅱ.金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题: (1)Ni原子的核外电子排布式为__________________________________; (2)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同,和的离子半径分别为69pm和78pm,则熔点NiO_________________FeO(填“<”或“>”); (3)NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为_________________、_________________; (4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料,其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为_________________;
(5)丁二酮肟常用于检验:在稀氨水介质中,丁二酮肟与反应可生成鲜红色沉淀,其结构如右上图所示。 ①该结构中,碳碳之间的共价键类型是σ键,碳氮之间的共价键类型是_________________。氮镍之间形成的化学键是_________________; ②该结构中,氧氢之间除共价键外还可存在_________________键; ③该结构中,碳原子的杂化轨道类型有_________________。 |