铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质,四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应,其中对应反应的离子方程

铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质,四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应,其中对应反应的离子方程

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铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质,四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应,其中对应反应的离子方程式书写正确的是(  )

A.OH+HCl=H2O+Cl        B.Ca(OH)2+Cu2=Ca2+Cu(OH)2
C.Fe+Cu2=Cu+Fe2          D.Fe+2H=Fe3+H2
答案
C
解析
A项中HCl应拆为离子的形式,正确的离子方程式为OH+H=H2O;B项中Ca(OH)2应拆为离子形式,应为Cu2+2OH=Cu(OH)2↓;D项中应生成Fe2,应为Fe+2H=Fe2+H2↑。
举一反三
如图所示装置中,试管内的FeI2溶液中滴有KSCN溶液,实验中控制通入Cl2的速度,试管内先观察到紫色,后观察到红色。下列说法正确的是(  )
A.若Cl2中含较多HCl,实验过程中会产生倒吸现象
B.通入足量Cl2后,振荡试管,下层变紫色,上层变红色
C.该实验可验证氧化性:Cl2>I2>Fe3
D.试管内反应的离子方程式可表示为Fe2+2I+Cl2=I2+Fe3+2Cl

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煤是重要的能源,也是生产化工产品的重要原料。试用所学知识,解答下列问题:
(1)煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术。煤的液化技术又分为________和________。
(2)在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种脱硫技术的原理为FeS2Fe2+SO42Fe3这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。该技术的第一步反应的离子方程式为_____________________________,
第二步反应的离子方程式为____________________。
(3)工业煤干馏得到的产品有焦炭、________。
(4)工业上主要采用氨氧化法生产硝酸,如图是氨氧化率与氨-空气混合气中氧氨比的关系。其中直线表示反应的理论值;曲线表示生产实际情况。当氨氧化率达到100%,理论上r[n(O2)/n(NH3)]=________,实际生产要将r值维持在1.7~2.2之间,原因是__________________________________________。

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下列离子方程式正确的是(  )
A.Cl2通入水中:Cl2+H2O=2H+Cl+ClO
B.双氧水中加入稀硫酸和KI溶液:H2O2+2H+2I=I2+2H2O
C.用铜作电极电解CuSO4溶液:2Cu2+2H2O2Cu+O2↑+4H
D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O32+4H=SO32+3S↓+2H2O

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下列离子方程式,书写正确的是(  )
A.氯气溶于水:Cl2+H2O=2H+Cl+ClO
B.硫酸铝溶液中加入足量氨水:Al3+4OH=[Al(OH)4]
C.FeSO4溶液与稀硝酸反应:3Fe2+NO3+4H=3Fe3+NO↑+2H2O
D.碳酸氢铵和足量氢氧化钠溶液反应:NH4++OH=NH3·H2O

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下列反应的离子方程式正确的是(  )
A.Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应:Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3↓+CO32+H2O
B.等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4反应:Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4↓+2H2O
C.向100 mL 1 mol/L FeBr2溶液中通入足量的Cl2;2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl
D.氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应:Fe(OH)3+3H=Fe3+3H2O

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