如图所示装置中,试管内的FeI2溶液中滴有KSCN溶液,实验中控制通入Cl2的速度,试管内先观察到紫色,后观察到红色。下列说法正确的是( )A.若Cl2中含较
题型:不详难度:来源:
如图所示装置中,试管内的FeI2溶液中滴有KSCN溶液,实验中控制通入Cl2的速度,试管内先观察到紫色,后观察到红色。下列说法正确的是( )
A.若Cl2中含较多HCl,实验过程中会产生倒吸现象 | B.通入足量Cl2后,振荡试管,下层变紫色,上层变红色 | C.该实验可验证氧化性:Cl2>I2>Fe3+ | D.试管内反应的离子方程式可表示为Fe2++2I-+Cl2=I2+Fe3++2Cl- |
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答案
B |
解析
A项,导管通入CCl4层中,CCl4能起到缓冲作用而不会发生倒吸现象;B项,3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2,振荡后I2由水层转移到CCl4层,故下层溶液呈紫色,上层溶液中Fe3+遇KSCN变红色;C项,由反应知氧化性:Cl2>I2,Cl2>Fe3+,但无法证明I2的氧化性强于Fe3+;D项,电荷不守恒,正确的离子方程式为2Fe2++4I-+3Cl2=2I2+2Fe3++6Cl-。 点拨:本题考查化学反应和物质的性质,考查考生分析问题和运用知识解决问题的能力。难度中等。 |
举一反三
煤是重要的能源,也是生产化工产品的重要原料。试用所学知识,解答下列问题: (1)煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术。煤的液化技术又分为________和________。 (2)在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种脱硫技术的原理为FeS2Fe2++SO42—Fe3+这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。该技术的第一步反应的离子方程式为_____________________________, 第二步反应的离子方程式为____________________。 (3)工业煤干馏得到的产品有焦炭、________。 (4)工业上主要采用氨氧化法生产硝酸,如图是氨氧化率与氨-空气混合气中氧氨比的关系。其中直线表示反应的理论值;曲线表示生产实际情况。当氨氧化率达到100%,理论上r[n(O2)/n(NH3)]=________,实际生产要将r值维持在1.7~2.2之间,原因是__________________________________________。
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下列离子方程式正确的是( )A.Cl2通入水中:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- | B.双氧水中加入稀硫酸和KI溶液:H2O2+2H++2I-=I2+2H2O | C.用铜作电极电解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+ | D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O32—+4H+=SO32—+3S↓+2H2O |
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下列离子方程式,书写正确的是( )A.氯气溶于水:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- | B.硫酸铝溶液中加入足量氨水:Al3++4OH-=[Al(OH)4]- | C.FeSO4溶液与稀硝酸反应:3Fe2++NO3—+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O | D.碳酸氢铵和足量氢氧化钠溶液反应:NH4++OH-=NH3·H2O |
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下列反应的离子方程式正确的是( )A.Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应:Ca2++2HCO3—+2OH-=CaCO3↓+CO32—+H2O | B.等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4反应:Ba2++2OH-+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O | C.向100 mL 1 mol/L FeBr2溶液中通入足量的Cl2;2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- | D.氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O |
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下列离子方程式中只能表示一个化学反应的是( ) ①Ag++Cl-=AgCl↓ ②Ba2++2OH-+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O ③CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+ ④Fe+Cu2+=Fe2++Cu ⑤Cl2+H2O=H++Cl-+HClO |
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