下列离子方程式正确的是( )A.Cl2通入水中:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B.双氧水中加入稀硫酸和KI溶液:H2O2+2H++2I-=I2+2H
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下列离子方程式正确的是( )A.Cl2通入水中:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- | B.双氧水中加入稀硫酸和KI溶液:H2O2+2H++2I-=I2+2H2O | C.用铜作电极电解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+ | D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O32—+4H+=SO32—+3S↓+2H2O |
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答案
B |
解析
从反应事实和三守恒(质量守恒、电子守恒、电荷守恒)角度入手分析解决问题。 A.HClO为弱酸,部分发生电离,在离子方程式中不能拆分成离子形式。B.H2O2具有强氧化性,KI具有强还原性,两者能发生氧化还原反应。C.铜为活性电极,用铜作电极电解硫酸铜溶液,构成电镀池,阳极为电极本身失电子被氧化,不能生成O2,选项中的离子方程式表示的是惰性电极电解硫酸铜溶液。D.不符合反应事实,硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸后除生成硫酸钠、单质硫外还有SO2,离子方程式应为S2O32—+2H+=SO2↑+S↓+H2O。 点拨:知识:弱电解质电离、氧化还原反应、电解方程式。能力:应用所学知识分析解决问题的能力。试题难度:中等。 |
举一反三
下列离子方程式,书写正确的是( )A.氯气溶于水:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- | B.硫酸铝溶液中加入足量氨水:Al3++4OH-=[Al(OH)4]- | C.FeSO4溶液与稀硝酸反应:3Fe2++NO3—+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O | D.碳酸氢铵和足量氢氧化钠溶液反应:NH4++OH-=NH3·H2O |
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下列反应的离子方程式正确的是( )A.Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应:Ca2++2HCO3—+2OH-=CaCO3↓+CO32—+H2O | B.等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4反应:Ba2++2OH-+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O | C.向100 mL 1 mol/L FeBr2溶液中通入足量的Cl2;2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- | D.氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O |
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下列离子方程式中只能表示一个化学反应的是( ) ①Ag++Cl-=AgCl↓ ②Ba2++2OH-+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O ③CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+ ④Fe+Cu2+=Fe2++Cu ⑤Cl2+H2O=H++Cl-+HClO |
已知Ca(OH)2与Cl2反应的氧化产物与温度有关,在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气,二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应)。生成物中含有Cl-、ClO-、ClO3—三种含氯元素的离子,其中ClO-、ClO3—两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。
(1)t1前,氧化产物是______________________(填化学式)。 (2)t2时,Ca(OH)2与Cl2发生反应的总的离子方程式:_____________________________。 (3)该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是________mol。 (4)NaClO2较稳定,但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸,其爆炸后的产物可能是________(填字母)。A.NaCl、Cl2 | B.NaCl、NaClO | C.NaClO3、NaClO4 | D.NaCl、NaClO3 | (5)配平下列离子方程式:________Fe(OH)3+________ClO-+________OH-=________FeO42—+________Cl-+________H2O。 |
Ⅰ.铜铁及其化合物在日常生活中应用广泛,某研究性学习小组用粗铜(含杂质Fe)与过量氯气反应得固体A,用稀盐酸溶解A,然后加试剂调节溶液的pH后得溶液B,溶液B经系列操作可得氯化铜晶体,请回答: (1)固体A用稀盐酸溶解的原因是 __。 (2)检验溶液B中是否存在Fe3+的方法是 __。 (3)已知元素在高价态时常表现氧化性,若在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液,加热,生成CuCl沉淀,则生成CuCl的离子方程式是 。 Ⅱ.常温下,某同学将稀盐酸和氨水等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:
实验编号
| 氨水物质的量浓度/(mol·L-1)
| 盐酸物质的量浓度/(mol·L-1)
| 混合溶液pH
| ①
| 0.1
| 0.1
| pH=5
| ②
| c
| 0.2
| pH=7
| ③
| 0.2
| 0.1
| pH>7
| 请回答: (4)从第①组情况分析,该组所得混合溶液中由水电离出的c(H+)= __mol·L-1;从第②组情况表明,c __(填“>”“<”或“=”)0.2 mol·L-1;从第③组情况分析可知,混合溶液中c(NH4+) __(填“>”“<”或“=”)c(NH3·H2O)。 (5)写出以下四组溶液NH4+浓度由大到小的顺序 __> __> __> __(填选项编号)。 A.0.1 mol·L-1 NH4Cl B.0.1 mol·L-1 NH4Cl和0.1 mol·L-1 NH3·H2O C.0.1 mol·L-1 NH3·H2O D.0.1 mol·L-1 NH4Cl和0.1 mol·L-1 HCl |
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