下列关于晶体的说法一定正确的是（）A．分子晶体中都存在共价键B．CaTiO3晶体中每个Ti4＋和12个O2－相紧邻C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子

题型：不详难度：来源：

下列关于晶体的说法一定正确的是（）

A．分子晶体中都存在共价键

B．CaTiO₃晶体中每个Ti⁴^＋和12个O²^－相紧邻

C．SiO₂晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

D．熔融时化学键没有破坏的晶体一定是金属晶体

答案

解析

试题分析：分子晶体中不都存在共价键，例如稀有气体的晶体，其中不含有共价键，故A错误；从图可以看出CaTiO₃晶体中每个Ti⁴^＋和12个O²^－相紧邻，故B正确；SiO₂晶体中每个硅原子与四个氧原子以共价键相结合，故C错误；熔融时化学键没有破坏的晶体不一定是金属晶体，例如分子晶体熔融有些化学键也没有变化，故D错误。
点评：本题考查了晶体类型，该考点是高考考查的重点和难点，本题要掌握的是SiO₂晶体中每个硅原子与四个氧原子以共价键相结合，是四个氧原子，而不是两个，本题难度中等。

举一反三

已知某化合物是由钙、钛、氧三种元素组成的晶体，其晶胞结构如图所示，则该物质的化学式为（）

A．CaTiO₃　　

B．CaTiO₆

C．Ca₄TiO₃　

D．CaTiO₁₂

题型：不详难度：| 查看答案

Ⅰ下列描述中正确的是（）

A．CS₂为V形的极性分子

B．

的空间构型为平面三角形

C．SF₆中有6对完全相同的成键电子对

D．SiF₄和

的中心原子均为sp3杂化

Ⅱ.金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：
（1）Ni原子的核外电子排布式为__________________________________；
（2）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，

和

的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO_________________FeO（填“＜”或“＞”）；
（3）NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为_________________、_________________；
（4）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为_________________；

（5）丁二酮肟常用于检验

：在稀氨水介质中，丁二酮肟与

反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。
①该结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是_________________。氮镍之间形成的化学键是_________________；
②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在_________________键；
③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有_________________。

题型：不详难度：| 查看答案

硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如右图是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱的侧棱上，则该化合物的化学式可表示为( )

A．MgB	B．Mg₃B₂
C．MgB₂	D．Mg₂B₃

题型：不详难度：| 查看答案

形成物质世界多样性的原因有：( )
①元素种类 ②同位素 ③化学键成键方式 ④同分异构现象 ⑤同素异形现象

A．仅①②③	B．仅②④⑤
C．仅①③	D．①②③④⑤

题型：不详难度：| 查看答案

硒是一种非金属，可以用作光敏材料、电解锰行业催化剂。
（l）Se是元素周期表中第34号元素，其基态原子的核外电子排布式为        。
（2）根据价层电子对互斥理论，可以推知SeO₃的分子空间构型为       ，其中Se原子采用的轨道杂化形式为        。
（3）CSe₂与CO₂结构相似，CSe₂分子内σ键与π键个数之比为     。CSe₂首次是由H₂Se与CCl₄反应后制取的，CSe₂分子内的Se—C—Se键角    （填“大于”，“等于”或“小于”）H₂Se分子内的H—Se—H键角。
（4）硒化铷晶体属于反萤石型结构，晶胞结构如图所示。每个晶胞中包含    个Rb₂Se单元，其中Se^2-周围与它距离最近且相等的Rb⁺的离子数目为      。

题型：不详难度：| 查看答案

下列关于晶体的说法一定正确的是（ ）A．分子晶体中都存在共价键B．CaTiO3晶体中每个Ti4＋和12个O2－相紧邻C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子