分别在pH=2的酸和pH=12的NaOH溶液中加入足量的铝,放出H2的量前者多,其原因可能是①两溶液的体积相同,酸是多元强酸   ②两溶液的体积相同,酸是一元弱

分别在pH=2的酸和pH=12的NaOH溶液中加入足量的铝,放出H2的量前者多,其原因可能是①两溶液的体积相同,酸是多元强酸   ②两溶液的体积相同,酸是一元弱

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分别在pH=2的酸和pH=12的NaOH溶液中加入足量的铝,放出H2的量前者多,其原因可能是
①两溶液的体积相同,酸是多元强酸   ②两溶液的体积相同,酸是一元弱酸
③酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积 ④酸是强酸,浓度比NaOH溶液的大
A.①②B.②C.②③D.④

答案
C
解析

试题分析:PH=2,的酸溶液,与PH=12的NaOH溶液,氢离子浓度等于氢氧根离子浓度。①当二者体积相
等,酸为强酸时,放出气体量相等。②若体积相等,酸为弱酸时,随着反应进行,弱酸进一步电离出
氢离子,故产生的气体,酸溶液>碱溶液。③若酸溶液体积大于NaOH溶液,不管酸的强弱与否,产
生气体的体积都将大于NaOH溶液产生的气体。④若酸为强酸,则浓度与NaOH溶液浓度相等。故选择C选项。
举一反三
双氧水(H2O2)和水都是极弱的电解质,但H2O2比H2O更显酸性。
(1)若把H2O2看成是二元弱酸,请写出它在水中的电离方程式:
                                                                              
(2)鉴于H2O2显弱酸性,它能同强碱作用形成正盐,在一定条件下也可形成酸式盐。请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式:                         
(3)水电离生成H3O和OH叫做水的自偶电离。同水一样,H2O2也有极微弱的自偶电离,其自偶电离的方程式:                                                   
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为了证明醋酸是弱电解质,甲、乙、丙、三人分别选用下列试剂进行实验:
0.1 mol·L-1醋酸溶液、pH=3的盐酸、pH=3的醋酸、、蒸馏水、锌粒、pH试纸等。
(1)甲取出10 mL0.1 mol·L-1醋酸溶液,用pH试纸测出其pH=a,确定醋酸是弱电解质,则a应该满足的关系是_________,理由是__________________________________。
(2)乙将pH=3醋酸和盐酸,各取1 mL,用蒸馏水稀释到100 mL,然后用pH试纸
分别测定两溶液的pH,则可认定醋酸是弱电解质,判断的依据是______________________________。
(3)丙分别取pH=3的盐酸和醋酸10 mL,然后分别加入质量相同的锌粒,醋酸放出H2的平均速率    (填“快”或“慢”),则认定醋酸是弱电解质,。
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从植物的花中可提取一种简写为HIn的有机物,因它在水溶液中存在下列平衡:HIn(红色) H+(无色)+In(黄色),而被用作酸碱指示剂。往该溶液中加入足量Na2O2粉末,则溶液最终颜色为
A.红色变深B.黄色变浅C.黄色变深D.褪为无色

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已知:25℃ H2C2O4K1 = 5.4×10-2,K2 = 5.4×10-5;H2CO3 K1=4.5×10-7,K2= 4.7×10-11;下列离子方程式一定不正确的是
A.H2C2O4 +CO32= HCO3+HC2O4B.HC2O4+CO32= HCO3+C2O42
C.H2C2O4 +HCO3=HC2O4+H2O+CO2D.H2C2O4+CO32= C2O42+H2O+CO2

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已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡:
CH3COOH+H2O  CH3COO+H3O+   K1=1.75×10-5
CH3COO+H2O  CH3COOH+OH    K2=5.71×10-10
现有50 mL 0.2 mol·L-1醋酸与50 mL 0.2 mol·L-1醋酸钠混合制得溶液甲,下列叙述正确的是
A.甲溶液的pH >7
B.对甲进行微热,K1、K同时增大
C.若在甲中加入很少量的NaOH溶液,溶液的pH几乎不变
D.若在甲中加入5 mL 0.1 mol·L-1的盐酸,则溶液中醋酸的K1会变大

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