汽水是CO2的饱和溶液,其中存在如下平衡:H2CO3H++HCO3-……① HCO3-H++CO32-……②将汽水倒入试管中分别进行下列实验,相应分析结论
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汽水是CO2的饱和溶液,其中存在如下平衡: H2CO3H++HCO3-……① HCO3-H++CO32-……② 将汽水倒入试管中分别进行下列实验,相应分析结论错误的是A.加热、平衡①、②可能都向左移动 | B.加入澄清石灰水,平衡①、②均向右移动 | C.加入CaCO3悬浊液,CaCO3的溶解平衡向正方向移动 | D.通入过量CO2或滴加氯水,溶液pH均减小 |
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答案
D |
解析
试题分析:A、加热碳酸分解生成CO2和水,促使平衡向左移动,A正确;B、加入澄清的石灰水,溶液的碱性增强,降低氢离子的浓度,平衡①、②均向右移动,B正确;C、加入碳酸钙悬浊液,碳酸与碳酸钙结合生成可溶性的碳酸氢钙,促进碳酸钙的溶解,C正确;D、温度不变,再通入CO2,溶液的浓度不变,pH不变,D不正确,答案选D。 |
举一反三
在0.1mol/L的醋酸溶液中,存在平衡:CH3COOHCH3COO- +H+下列说法正确的是( )A.加水稀释,中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的体积增大 | B.加入固体碳酸钠,平衡正向移动,c(CH3COOH)减小 | C.加入固体醋酸钠,平衡逆向移动,c(H+)、c(CH3COO-)均减小 | D.加水稀释,电离程度增大,由CH3COOH电离出来的n(H+)增大 |
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能说明醋酸是弱电解质的事实是 A.醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 | B.醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳 | C.c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较,醋酸溶液的浓度大 | D.物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH | 在醋酸的电离过程中,加入水会使下列比值增大的是A.c(CH3COOH)/c(CH3COO—) | B.c(CH3COO—)/c(OH—) | C.c(H+)/c(CH3COOH) | D.c(H+)/ c(OH—) |
| 在RNH2·H2ORNH3++OH-的平衡中,要使RNH2·H2O的电离程度及c(OH-)都增大,可采取的措施是A.通入HCl | B.加少量NaOH固体 | C.加水 | D.升温 |
| 在足量锌与等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸反应时,下列叙述正确的是A.开始反应时,二者的速率相等 | B.盐酸放出的H2多 | C.二者放出的H2一样多 | D.醋酸消耗的Zn的质量多 |
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