在足量锌与等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸反应时,下列叙述正确的是A.开始反应时,二者的速率相等B.盐酸放出的H2多C.二者放出的H2一样多D.醋酸消耗的Zn

在足量锌与等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸反应时,下列叙述正确的是A.开始反应时,二者的速率相等B.盐酸放出的H2多C.二者放出的H2一样多D.醋酸消耗的Zn

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在足量锌与等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸反应时,下列叙述正确的是
A.开始反应时,二者的速率相等B.盐酸放出的H2
C.二者放出的H2一样多D.醋酸消耗的Zn的质量多

答案
C
解析

试题分析:A、等浓度的等体积的盐酸和醋酸,因为醋酸电离程度小,所以氢离子浓度小,因此开始反应时,盐酸的反应速率大一点,错误;B、二者放出的氢气一样多,错误;C、正确;D、二者消耗的锌的质量一样多,错误。
举一反三
某一元有机酸HA的溶液中,若未电离的HA分子个数与溶液中的离子个数比为a:b,则HA的电离度(即转化率)是
A.×100%B.×100%
C.×100%D.×100%

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化合物HIn在水溶液中存在以下电离平衡,可用作酸碱指示剂:

浓度为0.02mol/L的下列溶液:
①盐酸 ②石灰水 ③NaCl ④NaHS04溶液 ⑤NaHC03溶液 ⑥氯水
其中可使指示剂显红色的是(   )
①④⑥      B. ②⑤⑥      C. ①④      D. ②③⑥
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在20mL0.1mol/L 的醋酸溶液中,能使溶液的pH减小,而且使醋酸的电离平衡向逆方向移动,可加入的试剂是
A.20mL水B.浓盐酸C.冰醋酸D.NaOH溶液

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分别在pH=2的酸和pH=12的NaOH溶液中加入足量的铝,放出H2的量前者多,其原因可能是
①两溶液的体积相同,酸是多元强酸   ②两溶液的体积相同,酸是一元弱酸
③酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积 ④酸是强酸,浓度比NaOH溶液的大
A.①②B.②C.②③D.④

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双氧水(H2O2)和水都是极弱的电解质,但H2O2比H2O更显酸性。
(1)若把H2O2看成是二元弱酸,请写出它在水中的电离方程式:
                                                                              
(2)鉴于H2O2显弱酸性,它能同强碱作用形成正盐,在一定条件下也可形成酸式盐。请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式:                         
(3)水电离生成H3O和OH叫做水的自偶电离。同水一样,H2O2也有极微弱的自偶电离,其自偶电离的方程式:                                                   
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