在20mL0.1mol/L 的醋酸溶液中,能使溶液的pH减小,而且使醋酸的电离平衡向逆方向移动,可加入的试剂是A.20mL水B.浓盐酸C.冰醋酸D.NaOH溶液
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在20mL0.1mol/L 的醋酸溶液中,能使溶液的pH减小,而且使醋酸的电离平衡向逆方向移动,可加入的试剂是A.20mL水B.浓盐酸C.冰醋酸D.NaOH溶液
题型:不详
难度:
来源:
在20mL0.1mol/L 的醋酸溶液中,能使溶液的pH减小,而且使醋酸的电离平衡向逆方向移动,可加入的试剂是
A.20mL水
B.浓盐酸
C.冰醋酸
D.NaOH溶液
答案
B
解析
试题分析:醋酸电离方程式为:CH
3
COOH
CH
3
COO
-
+H
+
,若使溶液PH降低,且平衡像逆反应方向移动。A选项错误,加水后PH增大,稀释溶液平衡向正反应方向移动。B选项正确。加入浓盐酸后
PH降低,H
+
浓度增大,平衡向逆反应方向移动。C选项,加入冰醋酸,PH减小,但平衡向正反应方
向移动。D选项错误,加入氢氧化钠溶液,PH值增大,平衡向正反映方向移动。
举一反三
分别在pH=2的酸和pH=12的NaOH溶液中加入足量的铝,放出H
2
的量前者多,其原因可能是
①两溶液的体积相同,酸是多元强酸 ②两溶液的体积相同,酸是一元弱酸
③酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积 ④酸是强酸,浓度比NaOH溶液的大
A.①②
B.②
C.②③
D.④
题型:不详
难度:
|
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双氧水(H
2
O
2
)和水都是极弱的电解质,但H
2
O
2
比H
2
O更显酸性。
(1)若把H
2
O
2
看成是二元弱酸,请写出它在水中的电离方程式:
(2)鉴于H
2
O
2
显弱酸性,它能同强碱作用形成正盐,在一定条件下也可形成酸式盐。请写出H
2
O
2
与Ba(OH)
2
作用形成正盐的化学方程式:
,
(3)水电离生成H
3
O
+
和OH
-
叫做水的自偶电离。同水一样,H
2
O
2
也有极微弱的自偶电离,其自偶电离的方程式:
题型:不详
难度:
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为了证明醋酸是弱电解质,甲、乙、丙、三人分别选用下列试剂进行实验:
0.1 mol·L
-1
醋酸溶液、pH=3的盐酸、pH=3的醋酸、、蒸馏水、锌粒、pH试纸等。
(1)甲取出10 mL0.1 mol·L
-1
醋酸溶液,用pH试纸测出其pH=a,确定醋酸是弱电解质,则a应该满足的关系是_________,理由是__________________________________。
(2)乙将pH=3醋酸和盐酸,各取1 mL,用蒸馏水稀释到100 mL,然后用pH试纸
分别测定两溶液的pH,则可认定醋酸是弱电解质,判断的依据是______________________________。
(3)丙分别取pH=3的盐酸和醋酸10 mL,然后分别加入质量相同的锌粒,醋酸放出H
2
的平均速率
(填“快”或“慢”),则认定醋酸是弱电解质,。
题型:不详
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从植物的花中可提取一种简写为HIn的有机物,因它在水溶液中存在下列平衡:HIn(红色)
H
+
(无色)+In
-
(黄色),而被用作酸碱指示剂。往该溶液中加入足量Na
2
O
2
粉末,则溶液最终颜色为
A.红色变深
B.黄色变浅
C.黄色变深
D.褪为无色
题型:不详
难度:
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已知:25℃ H
2
C
2
O
4
K
1
= 5.4×10
-2
,K
2
= 5.4×10
-5
;H
2
CO
3
K
1
=4.5×10
-7
,K
2
= 4.7×10
-11
;下列离子方程式一定不正确的是
A.H
2
C
2
O
4
+CO
3
2
-
= HCO
3
-
+HC
2
O
4
-
B.HC
2
O
4
-
+CO
3
2
-
= HCO
3
-
+C
2
O
4
2
-
C.H
2
C
2
O
4
+HCO
3
-
=HC
2
O
4
-
+H
2
O+CO
2
D.H
2
C
2
O
4
+CO
3
2
-
= C
2
O
4
2
-
+H
2
O+CO
2
题型:不详
难度:
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