甲、乙两种非金属元素:①甲单质比乙单质容易与氢气化合②甲元素的单质能与乙的阴离子发生氧化还原反应③甲的最高价氧化物对应水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应水化物的
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甲、乙两种非金属元素: ①甲单质比乙单质容易与氢气化合 ②甲元素的单质能与乙的阴离子发生氧化还原反应 ③甲的最高价氧化物对应水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应水化物的酸性强 ④与某金属反应时,甲比乙得电子数多 ⑤甲的单质熔沸点比乙的单质低。能说明甲比乙的非金属性强的是A.只有③④ | B.只有①②⑤ | C.只有①②③ | D.①②③④⑤ |
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答案
C |
解析
非金属性的比较规律: 1、由元素原子的氧化性判断:一般情况下,氧化性越强,对应非金属性越强。 2、由单质和酸或者和水的反应程度判断:反应越剧烈,非金属性越强。 3、由对应氢化物的稳定性判断:氢化物越稳定,非金属性越强。 4、由和氢气化合的难易程度判断:化合越容易,非金属性越强。 5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断:酸性越强,非金属越强。(除氟元素之外) 6、由对应阴离子的还原性判断:还原性越强,对应非金属性越弱。 7、由置换反应判断:强置弱。〔若依据置换反应来说明元素的非金属性强弱,则非金属单质应做氧化剂,非金属单质做还原剂的置换反应不能作为比较非金属性强弱的依据〕 值得注意的是:氟元素没有正价态,故没有氟的含氧酸,所以最高价氧化物对应水合物的酸性最强的是高氯酸,而不是非金属性高于氯的氟元素!故规律5只适用于氟元素之外的非金属元素。 8、按元素周期律,同周期元素由左到右,随核电荷数的增加,非金属性增强;同主族元素由上到下,随核电荷数的增加,非金属性减弱。 据此可知选项C是正确的,答案选C。 |
举一反三
几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表,
下列有关说法中,正确的是A.等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应,生成H2一样多 | B.Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应 | C.最高价氧化物对应水化物的酸性L<Z | D.在化学反应中,M原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键 |
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下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑨在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
族 周期
| IA
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| 0
| 1
| ①
| ⅡA
| ⅢA
| ⅣA
| ⅤA
| ⅥA
| ⅦA
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| 2
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| ②
| ③
| ④
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| 3
| ⑤
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| ⑥
| ⑦
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| ⑨
| ⑧
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| (1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。 (2)②⑦⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为________________________。 (3)①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物,写出其中两种化合物的电子式: ___、 。 (4)元素④的一种氢化物A在一定条件下分解为它的另一种氢化物B,写出A的结构式_______ 。 (5)由①④⑤⑨四种元素组成的两种化合物之间可以发生反应,写出离子方程式 。 (6)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________ N→⑥的单质的化学方程式为_____________ _ |
(5分)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期主族元素,A原子核外最外层电子数是内层电子总数的两倍,C的基态原子中s电子和p电子数相等,D是同周期元素中原子半径最小的元素;E的最高价氧化物对应的水化物为两性氢氧化物。请回答: (1)元素A的基态原子核外电子排布式______________。 (2)ABC三元素的第一电离能由大到小的顺序为______________(用元素符号表示)。 (3)五种元素中电负性最大的是__________,最小的是__________(用元素符号表示) 。 |
“神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7,对这三种物质的下列说法正确的是( ) A.质子数之比为1:2:3 B.中子数之比为1:1:1 C.摩尔质量之比为8:9:10 D.化学性质不相同 |
下列各项叙述中,正确的是A.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时,原子释放能量,由基态转化成激发态 | B.价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族,是S区元素 | C.所有原子任一能层的S电子云轮廓图都是球形,但球的半径大小不同 | D.24Cr原子的电子排布式是:1s22s22p63s23p63d44s2 |
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